Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHIMIE CHAP 3: DESCRIPTION QUANTIQUE DE L’ATOME, - Connaissances…

- - - - un entier positif ou négatif compris entre –ℓ et +ℓ.
- - - - Principe d’exclusion de Pauli
        
        Du fait de leur nature indiscernable, deux électrons appartenant au même atome ne peuvent avoir le même état quantique, donc ils ne peuvent pas être décrits par le même ensemble de nombres quantiques (n, ℓ, mℓ, ms).
        
        Si deux électrons sont dans la même O.A. (n, ℓ, mℓ) alors ils doivent avoir un ms différent. Donc on ne peut mettre que 2 électrons dans une O.A. ms=1/2 et ms=-1/2.
        
        Si un électron est seul dans une O.A., il est dit célibataire.
        Si deux électrons sont décrits dans la même O.A., ils sont appariés et forment un doublet.
      - Règle de Klechkowsky
        
        Les O.A. se remplissent par ordre croissant d’énergie. L’énergie augmente quand la somme (n+ℓ) augmente. Si deux O.A. ont le même (n+ℓ), alors l’O.A. de plus petit n est la plus basse
        
        s : 2 e-
        p : 6 e-
        d : 10 e-
        f : 14 e-
        
        Exception: Cr et Cu car les 4s et 3d sont proches
      - Règle de Hund
        
        Les électrons d’une sous-couche incomplète doivent être décrits par le plus grand nombre d’O.A. de la sous-couche de façon à avoir le plus grand nombre d’électrons célibataires ayant le même spin
        
        Si toutes les O.A. d’une sous-couche n’ont pas deux électrons, alors on dit que la sous-couche est incomplète
        
        Si deux électrons ont le même spin, on dit qu’ils sont parallèles