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La ley de los gases - Coggle Diagram
La ley de los gases
Ley de Avogrado
El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas. Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
Ley de Boyle
La presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2
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Ley de Graham
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2
Ley de Gay-Lussac
la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
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Ley de Henry
La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.
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Ley de los gases ideales
Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada - La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
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Ley de Dalton
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:
PTotal = p1+p2+...+pn
Ley de Charles
El volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante). Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
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