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SOLUCIONES QUIMICAS - Coggle Diagram

- - - - Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande
    - - Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura
    - - Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña
    - - Si incrementamos la temperatura, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo una solución sobresaturada
  - - - Sólido en sólido
        
        El soluto y el disolvente se encuentran en estado sólido
      - Gas en sólido
        
        El soluto es un gas y el disolvente es un sólido
      - Líquido en sólido
        
        El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido
    - - Sólido en líquido
        
        Se disuelven pequeñas cantidades de sólido (soluto) en un líquido (disolvente).
      - Gas en líquido
        
        Se disuelve un gas (soluto) en un líquido (disolvente)
      - Líquido en líquido
        
        Tanto el soluto como el disolvente son líquidos
    - - Gas en gas
        
        Tanto el soluto como el disolvente son gases
      - Gas en sólido
        
        El soluto es un gas y el disolvente es un sólido
      - Líquido en gas
        
        El soluto es un líquido y el disolvente es un gas
  - - - Unidades químicas
        
        Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas
        
        Molaridad (M). Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución. Molaridad = m/V
        
        Fracción molar (Xi). Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución X solución = moles de soluto / (moles de soluto + moles solvente) X solvente = moles de solvente / (moles de soluto + moles solvente) Xsolvente + Xsolución = 1
        
        Molalidad (m). Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente. Se calcula de la siguiente manera. Molalidad = m/V
      - Unidades físicas
        
        Aquellas que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma porcentual (se multiplican por 100)
        
        •%Peso/peso. Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución •%Volumen/volumen. Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución •%Peso/volumen. Combina las dos anteriores: gramos de soluto sobre cc de solución