Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

PERIODIČNOST SVOJSTAVA ELEMENATA, ZEMNOALKALIJSKI METALI, ALKALIJSKI…

- - - - .
        
        .
        
        veliki elektronski afinitet - lako primaju elektrone, međusobno se povezuju u molekule, reagiraju s metalima i tvore ionske spojeve
        
        p - blok
  - - - male energije ionizacije - lako orpuštaju elektrone
        reakrivni (reaktivnost im raste poratom atomskog broja)
        
        s - blok
    - - .
        
        međusobno se razlikuju samo po broju elektrona u d-orbitalama, slična svojstva, imaju različita oksidacijska stanja, dobri katalizatori, bioaktivni (u hemoglobinu, klorofilu, enzimima...)
        
        d - blok
    - - male Ei, neka svojstva slična elementima s-bloka (no nisu toliko reaktivni)
- - - - Energija koja se oslobodi kada atom u plinovitom stanju primi elektron
    - - .
      - iznimka
        
        Najveći ima klor, a ne fluor
        
        Elementi 2. periode 13. do 17. skupine (B,C,N,O,F) imaju manji afinitet od elemenata u 3. periodi 13. do 17. skupine – razlog: jake odbojne sile prema dolazećem elektronu zbog veoma malih polumjera njihovih atoma
    - - .
        
        Porastom afiniteta rastu nemetalna obilježja elemenata
  - - - Jakost kojom atom privlači zajednički elektronski par kovalentne veze
    - - prva skala elektronegativnosti (uključuje i afinitet i energiju ionizacije) -> pojednostavio zaključivanje o reaktivnosti kemijskih elemenata
    - - .
        
        najvieča
        
        fluor -> općenito: gornji desni kut (F, O, Cl , N)
        
        najmanja
        
        cezij -> općenito: donji lijevi kut
  - - - što je elektron bliže jezgri jače ga ona privlači
        
        potrebno više energije da ga se od nje odvuče
        
        rezultat: druga Ei uvijek veća od prve
      - porast protonskog broja kroz skupinu
        
        povećava se udaljenost između elektrona i jezgre -> smanjuje privlačnost između jezgre i valentih elektrona
        
        manja energija ionizacije
        
        ,
      - porast protonskog broja kroz periodu
        
        raste broj protona u jezgri i elektrona u elektronskom omotaču -> porastom naboja raste i privlačnost sila između jezgre i elektrona
        
        electron sve teže ukloniti
        
        povećava se energija ionizacije
        
        .
    - - Energija koju je potrebno dovesti izoliranom atomu ili ionu neke tvari u plinovitom agregacijskom stanju za uklanjanje jednog elektrona (mjerna jedinica: kJ/mol)đ
    - - .
        
        .
        
        .
        
        .-.
        
        .
        
        .
  - - - unutar periode smanjuje se porastom protonskog broja, porastom protonskog broja unutar jedne skupine raste i broj ljusaka stoga raste i polumjer
- - - - elemente podijelio u trijade (prema atomskim masama)
  - - - elemente sličnih fizikalnih i kemijskih svojstava postavio jedan ispod drugog
        
        najzaslužniji za današnji periodni sustav
        
        .
- - - - sastoji se od:
        
        7 perioda
        
        broj perioda odgovara broju energijskih razina (ljusaka) prema Bohrovu modelu atoma
        
        periode počinju alkalijskim metalom , a završavaju plemenitim plinom (osim prve)
        
        svojstva unutar određene periode mijenjaju se zbog različitog broja elektrona u valentnoj ljusci
        
        18 skupina
        
        elementi iste skupine imaju jednak broj valentnih elektrona pa zato i slična kemijska svojstva (male razlike u svojstvu ovise o elektronskoj strukturi valentne ljuske)
      - odraz građe atoma i rasporeda elektrona po ljuskama i orbitalama
        
        ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA
        
        definicija:
        
        prikaz rasporeda atoma po ljuskama i orbitalama
        
        elektronska konfiguracija atoma svih alkalijskih metala završava jednim elektronom ns1
        
        elektronska konfiguracija zemnoalkalijskih metala završava dvama elektronima ns2
        
        elektronska konfiguracija plemenitih plinova završava popunjenom ljuskom ns2np6