Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Kjemiske reaksjoner 2.2 - Coggle Diagram

- - - - gassutvikling
      - fargeendringer
      - utfelling av fast stoff
      - temperaturendringer
        
        det frihøs eller tas opp varme og/eller sendes ut lys
- - - - (g)
    - - (l)
  - - - energi regnskap
      - energi blir frigjort fordi de nye bindingene mellom atomene i produktmolekylene ineholder mindre energi
  - - - massebevaringsloven sier at det verken forsvinner eller blir dannet masse i en kjemisk reaksjon
      - makronivå
    - - i en balansert reaksjonslikning er den samlede ioneladningen den samme på begge sider av reaksjonspila
- - - - fullstendige eller delvis elektronoverføring kjennetegner redoksreaksjoner
      - elektronoverføring for å danne stabile ioner med åtte ytterelektroner
    - - når et atom eller ion (helt eller delvis) gir fra seg ett eller flere elektroner
      - Å AVGI ELEKTRONER
      - Magnesiumatomet kan bli oksidert til et magnesium ion
      - HALVREAKSJON
        
        Mg --> Mg2+ + 2e-
      - når et atom eller et ioner (helt eller delvis) gir fra sef ett eller flere elektroner
    - - når et atom eller ion (helt eller delvis) tar opp ett eller flere elektroner
      - HALVREAKSJON
        
        O2 + 4e- --> O2-
      - når et atom eller et ioner (helt eller delvis) tar opp ett eller flere elektroner
    - - det må tas opp like mange elektroner som det avgis
      - man må her gange magnesium med 2 (eks under)
    - - 2Mg + O2 --> 2MgO
    - - laget av de første bokstavene i ordene reduksjon og oksidasjon
    - - det blir frigjort energi i form av lys og varme
      - tre beringelser for at et stoff skal brenne
        
        brennbart stoff
        
        oksygen (eller et annet stofff som kan holde forbrenningen i gang)
        
        tenntemperatur
  - - - hvis vi sløyfer disse får vi en netto ionelikning
    - - stoffene er vanligvis salter
      - reaktantene er gjerne løst i vann som ioner
      - det positive ionet fra det ene saltet reagerer da med det negative ionet fra det andre saltet
  - - - samensatte ioner der et positivt netallion (sentralionet) er omgitt av negative ikke-metallioner eller molekyler(ligander)
    - - totale ladningen avhenger av sentralatomets ladning og ligandenes adning og antall
    - - komplekioner med samme sentralion, men med ulike ligander har ofte forskjellig farge
    - - kobber(ll)ioner
      - løser vi kobber(ll)sulfat i vann får vi en løsning med svak blåfarge
        
        bindine´gene mellom kobber(ll)ionene og sulfationene blir brutt og hvert kobber(ll)ion blir bundet til seks vannmolekyler
        
        vannmolekylene er så kraftog bundet til sitt ion at det ikke bare er et fast antall (seks), men også at det er de samme vannmolekylene som er bundet til kobber (ll) ionet
        
        kaller det et kompelsion
        
        skriver klammeparanteser runt Cu(H2O)6^2+ -ionet for å vise at det er et kompleksion
      - kobber(ll)ionet kaller vu sentralionet
      - vannmolekylet kaller vi en ligand
    - - negativt ikke-metallioner eller molekyler
      - må minst ha ett ledig elektronpar
        
        det ledige paret blir forskøvet over mot metallionet
        
        den nye sterke bindingen oppstår mellom sentralionet og liganden
        
        best forstås som en polar kovalent binding
    - - positivt metallion
    - - antall ligander per sentralion
    - - flere lovende metoder for å fjerne bly fra avløpsvann før det går i naturen involverer kompleksreaksjoner
  - - - stoffene som avgir H+ -ioner
    - - stoffene som tar opp H+ -ioner