Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Unidad I - Coggle Diagram

- - - - Polar: Los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones
      - No Polar: Atracción hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los 2 átomos
      - Pueden ser de uno, dos o tres enlaces
      - Su direccionalidad. Hace referencia al ángulo formado entre los átomos enlazados
      - Su fragilidad. Cuando el sólido es golpeado, los enlaces prefieren romperse a dañar el ángulo formado
      - La falta de conductividad. Los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados
      - Punto de fusión. Punto elevado de fusión
    - - Brillo
      - Ductilidad y maleabilidad. En un metal, los electrones actúan como un pegamento mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros
      - Buenos conductores del calor. El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia.
      - Tenacidad y deformabilidad Los enlaces metálicos son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el enlace metálico simplemente sufre una deformación y el enlace iónico se rompe ante la misma fuerza
      - Conductividad eléctrica. Se da por la presencia de un gran número de electrones móviles.
    - - Sólidos a temperatura ambiente
      - No conducen la corriente eléctrica
      - Altos puntos de fusión y de ebullición
      - Son frágiles y quebradizos
      - Resistencia a la dilatación
      - Muy solubles en agua