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SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN, SARDON CHAVARRIA CRISTHIAN JULIO GRUPO 1 - Coggle…
SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN
parte integral de todos los seres vivos
Todo compuesto en nuestro organismos se encuentra en solución
: Es una mezcla homogénea de moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias
diferentes.
COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Soluto o fase dispersa
Que es una sustancia contenida en el seno de otra que tiene partículas de menor o mayor tamaño (generalmente es sólido)
Solvente o fase dispersante o disolvente
Es la sustancia donde se encuentra contenido el soluto (es generalmente líquido)
propiedades que las caracterizan
Su composición química es variable.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro
SOLUBILIDAD
cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de
solvente a una determinada temperatura
Factores que afectan la solubilidad
Superficie de contacto
La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez
Agitación
Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del
soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
Temperatura
Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose
Presión
Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Disminución del punto de congelación
Para un líquido, es la temperatura a la cual la fase liquida y solida tienen igual presión de vapor
Punto de Ebullición
Es la temperatura a la cual un liquido en un determinado lugar, tienen una presión de vapor igual a la presión atmosférica
Presión de Vapor
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Por su estado físico
Estado líquido
Estado sólido
Estado gaseoso
Por su concentración
cantidad de soluto disuelta en una determinada de solvente.
Solución diluida
Solución concentrada
De acuerdo al tamaño de soluto
Suspensiones
Coloidales
Soluciones verdaderas
Por su tonicidad
Hipertónicas
Isotónicas
Hipotónicas
Osmosis induce
Contraerse en soluciones hipertónicas
Hincharse en soluciones hipotónicas
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Por esto es preciso conocer la cantidad de sustancia (soluto) disuelto y la cantidad de solvente.
La concentración de una solución pueden expresarse en Unidades Físicas y/o químicas.
Expresión de la concentración en unidades físicas
Relación porcentual y por mil de
Unidades peso/volumen (p/v): es la expresión en gramos de soluto por mililitro (ml) de solución. g Soluto/ ml solución x 100 o 1000
Unidades peso/peso (p/p):
Es la que se expresa en gramos de Soluto por gramos de solución (oen cualquier submúltiplo de la magnitud de masa). g soluto/g sol. X 100 o x 1000
Unidades volumen/volumen (v/v): significa ml Soluto/ml solución x 100 o1000.
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS
CONCEPTOS GENERALES
Mol:
También conocido como molécula gramo, es el peso molecular (PM) de un compuesto o solución expresado en gramos
Equivalente gramo (Eq.g).
También llamado equivalente químico, es el coeficiente a partir de cuyo valor puede sustituirse un elemento en una combinación
Miliequivalente (mEq):
Es 1 equivalente dividido a 1000.
Densidad:
Si bien es una unidad física, que se refiere a los líquidos en equilibrio, es importante conocerla para trabajar en esa practica
UNIDADES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN
Fracción molar:
Se denomina así a la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de la solución.
Molaridad:
Es el número de moles de soluto, por litro de solución. Esta relación del peso molecular de una sustancia expresada en gramos, es la cantidad de soluto disuelto en volumen de agua suficiente para completar a 1000 ml o sea un litro
Molalidad:
Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
Normalidad:
Es el equivalente gramo del soluto, disuelto en 1 litro de solución (cantidad de agua suficiente para completar 1 litro de solución).
SARDON CHAVARRIA CRISTHIAN JULIO GRUPO 1