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SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN, SARDON CHAVARRIA CRISTHIAN JULIO GRUPO 1 - Coggle…

- - - - COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
        
        Soluto o fase dispersa
        
        Que es una sustancia contenida en el seno de otra que tiene partículas de menor o mayor tamaño (generalmente es sólido)
        
        Solvente o fase dispersante o disolvente
        
        Es la sustancia donde se encuentra contenido el soluto (es generalmente líquido)
        
        propiedades que las caracterizan
        
        Su composición química es variable.
        
        Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran
        
        Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro
      - SOLUBILIDAD
        
        cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de
        solvente a una determinada temperatura
        
        Factores que afectan la solubilidad
        
        Superficie de contacto
        
        La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez
        
        Agitación
        
        Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del
        soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
        
        Temperatura
        
        Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose
        
        Presión
        
        Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional
      - PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
        
        Disminución del punto de congelación
        
        Para un líquido, es la temperatura a la cual la fase liquida y solida tienen igual presión de vapor
        
        Punto de Ebullición
        
        Es la temperatura a la cual un liquido en un determinado lugar, tienen una presión de vapor igual a la presión atmosférica
        
        Presión de Vapor
      - CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
        
        Por su estado físico
        
        Estado líquido
        Estado sólido
        Estado gaseoso
        
        Por su concentración
        
        cantidad de soluto disuelta en una determinada de solvente.
        
        Solución diluida
        Solución concentrada
        
        De acuerdo al tamaño de soluto
        
        Suspensiones
        Coloidales
        Soluciones verdaderas
        
        Por su tonicidad
        
        Hipertónicas
        Isotónicas
        Hipotónicas
        
        Osmosis induce
        
        Contraerse en soluciones hipertónicas
        Hincharse en soluciones hipotónicas
      - EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
        
        Por esto es preciso conocer la cantidad de sustancia (soluto) disuelto y la cantidad de solvente.
        
        La concentración de una solución pueden expresarse en Unidades Físicas y/o químicas.
        
        Expresión de la concentración en unidades físicas
        
        Relación porcentual y por mil de
        
        Unidades peso/volumen (p/v): es la expresión en gramos de soluto por mililitro (ml) de solución. g Soluto/ ml solución x 100 o 1000
        
        Unidades peso/peso (p/p):
        Es la que se expresa en gramos de Soluto por gramos de solución (oen cualquier submúltiplo de la magnitud de masa). g soluto/g sol. X 100 o x 1000
        
        Unidades volumen/volumen (v/v): significa ml Soluto/ml solución x 100 o1000.
        
        EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS
        
        CONCEPTOS GENERALES
        
        Mol:
        También conocido como molécula gramo, es el peso molecular (PM) de un compuesto o solución expresado en gramos
        
        Equivalente gramo (Eq.g).
        También llamado equivalente químico, es el coeficiente a partir de cuyo valor puede sustituirse un elemento en una combinación
        
        Miliequivalente (mEq):
        Es 1 equivalente dividido a 1000.
        
        Densidad:
        Si bien es una unidad física, que se refiere a los líquidos en equilibrio, es importante conocerla para trabajar en esa practica
      - UNIDADES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN
        
        Fracción molar:
        Se denomina así a la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de la solución.
        
        Molaridad:
        Es el número de moles de soluto, por litro de solución. Esta relación del peso molecular de una sustancia expresada en gramos, es la cantidad de soluto disuelto en volumen de agua suficiente para completar a 1000 ml o sea un litro
        
        Molalidad:
        Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
        
        Normalidad:
        Es el equivalente gramo del soluto, disuelto en 1 litro de solución (cantidad de agua suficiente para completar 1 litro de solución).