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CAMBIOS DE ESTADO Alejandra Noemí Sánchez Cordero Grupo 6 Semestre 5 -…
CAMBIOS DE ESTADO
Alejandra Noemí Sánchez Cordero
Grupo 6 Semestre 5
La materia existe en cuatro fases (o estados).
El hielo, por ejemplo, es la fase sólida del H2O. Si le agregas energía añades movimiento a esa estructura molecular rígida, que se rompe para formar H2O en la fase líquida, el agua.
Si le agregas más energía, el líquido pasa a la fase gaseosa. Y si todavía le agregas más energía, las moléculas se rompen en iones y electrones, y se obtiene la fase de plasma.
Sólido, líquido, gaseoso y plasma
Vaporación y Ebullición
La temperatura de cualquier sustancia se relaciona con la energía cinética promedio de sus partículas. Las moléculas en el agua líquida tienen una gran variedad de rapideces; se mueven en todas direcciones y rebotan entre sí.
En cualquier momento, algunas se mueven con rapidez muy alta, mientras que otras casi no se mueven.
Las moléculas de la superficie que aumentan de energía cinética pueden salir despedidas desde abajo al tener la energía suficiente como para liberarse del líquido.
De esta manera se transforman en moléculas de vapor.
La
vaporación
es el proceso en el que el líquido se convierte en gas, al convertirse en gas las moléculas se separan tanto que disminuyen su energía cinética, esto quiere decir que la evaporación es un proceso de enfriamiento.
Cuando nuestros organismos se sobrecalientan, las glándulas sudoríparas producen transpiración. Es parte del termostato de la naturaleza, porque la evaporación del sudor nos enfría y ayuda a mantener una temperatura corporal estable.
Con las condiciones adecuadas, se puede producir evaporación abajo de la superficie de un líquido y se forman burbujas de vapor que flotan hacia la superficie, de donde escapan.
A este cambio de fase en todo el líquido, y no sólo en la superficie, se le llama
ebullición
.
A la temperatura a la que un líquido se convierte en gas o viceversa se le llama
punto de vaporación
o
punto de ebullición
.
En esta temperatura coexisten la fase gaseosa y líquida.
Condensación
Lo contrario de la evaporación es la condensación: el paso de un gas a un líquido.
Cuando las moléculas de gas cerca de la superficie de un líquido son atraídas a éste, llegan a la superficie con mayor energía cinética y forman parte del líquido.
En los choques con las moléculas de baja energía del líquido comparten su exceso de energía cinética y aumentan la temperatura del líquido. La condensación es un proceso de calentamiento.
Un ejemplo muy notable del calentamiento producido por la condensación es la energía que cede el vapor al condensarse; es doloroso si se condensa sobre la piel.
Otro ejemplo de la condensación es cuando estás tomando una bebida más fría que el ambiente, puedes observar como las paredes del vaso comienzan a mojarse el aíre de alrededor con el afán de calentar la bebida que está más fría se ha condensado.
Fusión y Congelación
Las moléculas conforme absorban calor, las moléculas vibrarán cada vez con mayor violencia. Si absorben el calor suficiente, las fuerzas de atracción entre las moléculas ya no las podrán mantener unidas: el sólido se fundirá.
Al retirar energía de un líquido, el movimiento de las moléculas disminuye hasta que al final, en promedio, éstas se mueven con la suficiente lentitud como para que las fuerzas de atracción entre ellas puedan producir la cohesión. Entonces las moléculas se quedan vibrando respecto a posiciones fijas y se forma el sólido.
A la temperatura en que un sólido se convierte en líquido o viceversa, es decir, coexisten la fase líquida y sólida se le llama
punto de fusión.
