SỰ ĐIỆN LI
AXIT, BAZO, MUỐi
KHÁI NIỆM
Là sự phân li các chất trong nước -> ion
=> axit, bazơ, muối
Được biểu diễn bằng pt điện li
VD: 
PHÂN LOẠI
▪️Chất điện li mạnh: các phân tử đều phân li ra ion
VD: Na2SO4
▪️ Chất điện li yếu: chỉ có 1 phần phân tử phân li ra ion
VD: CH3COOH
BAZƠ
AXIT
Phân li ra cation H+
Axit nhiều nấc
H2S ⇔ H+ + HS-
HS- ⇌ H+ + S2-
Axit 1 nấc
HCl → H+ + Cl-
Phân li ra anion OH-
VD: NaOH -> Na+ + OH-
Muối
Phân li ra cation kim loại và anion gốc axit
HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH: vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu bazo
PHẢN ỨNG TRAO ĐỎI ION
click to edit
Nước
Điện li rất yếu
H2O ⇔ H+ + OH-
Tích số ion nước
KH2O = [H+]. [OH -] = 10-14
Ý nghĩa tích số ion
Môi trường axit [H+] > [OH-] -> [H+] >10-7 M.
Môi trường bazơ [OH-] > [H+]
Môi trường trung tính [H+]=[OH-]=10-7 M
Điều kiện
▫️ Tạo chất kết tủa
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(↓)
▫️ Tạo thành chất điện li yếu
NaOH + HCl → NaCl + H2O
▫️ Tạo thành chất khí
2HCl + Na2CO3 --> 2NaCl+ CO2 + H2O
Phương trình
Phương trình phân tử
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl
Phương trình ion:
H+ + Cl- + 2Na+ + CO32- → Na+ + HCO3- + Na+ + Cl-
Phương trình ion rút gọnj
H+ + CO32- → HCO3-