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Fuerzas intermoleculares
Clasificación :
Fuerzas de Van der Waals
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intermolecular o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras. El término incluye: La fuerza entre dos dipolos permanentes.
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Al condensar los gases nobles como el argón o el criptón, las fuerzas que mantienen unidos a los átomos son fuerzas de dispersión de London.
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Fuerzas de London
son el tipo más débiles de interacciones intermoleculares. Su nombre se debe a las contribuciones del físico Fritz London y a sus estudios dentro del campo de la física cuántica.
Ejemplos
En la naturaleza
En la vida diaria hay innumerables ejemplos de las fuerzas de dispersión de London sin necesidad de aventurarse, en primera instancia, al mundo microscópico.
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Halógenos y gases
Las fuerzas de London también están presentes en muchas sustancias gaseosas.Los halógenos también interactúan mediante estas fuerzas. El flúor es un gas a temperatura ambiente al igual que el cloro.
Que son?
se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
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