Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SỰ ĐIỆN LI - Coggle Diagram

- - - - Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.
      - Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.
- - - - Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn
        
        Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng:SO42−+Ba2+→BaSO4
        
        Bước 1: Chuyển tất cả chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, các chất kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử PT ion đầy đủ:
        2Na++SO42−+Ba2++2Cl−→BaSO4+2Na++2Cl−
    - - Phản ứng tạo thành nước
        
        VD; Phương trình ion đầy đủ: Na++OH−+H++Cl−→Na++Cl−+H2O
        Phương trình ion thu gọn: OH−+H+→H2O
      - Phản ứng tạo thành axit yếu
        
        VD;Phương trình phân tử: CH3COONa+HCl → CH3COOH+HCl
        Phương trình ion thu gọn: CH3COO−+H+→CH3COOH
    - - VD;Phương trình phân tử: HCl+Na2CO3 → NaCl+H2O+CO2
        Phương trình ion thu gọn: H++CO32_→CO2+H2O
  - - - Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.
      - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
        
        Chất kết tủa
        
        Chất khí.
        
        Chất điện li yếu : nước, axit yếu
- - - - Sự điện li của nước
        
        Nước là chất điện li rất yếu.
        
        Phương trình điện li:
    - - Ở 25oC, hằng số KH2O gọi là tích số ion của nước
        
        Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M.
        
        KH2O = [H+].[OH-] = 10-14 ⇒ [H+] = [OH-] = 10-7.
    - - Môi trường axit Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M.
      - Môi trường kiềm Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M.
  - - - VD Quỳ tím, phenolphatalenin.
- - - - Phân li theo kiểu bazơ:Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH-
      - Phân li theo kiểu axit:Zn(OH)2 → ZnO22- + 2H+
  - - - Muối axit: Muối có anion gốc axit còn khả năng phân li cho ion H+. NaHCO3; NaH2PO4; NaHSO4
      - Muối trung hoà: Muối có anion gốc axit không còn khả năng phân li cho ion H+.
        NaCl , (NH4)2SO4, Na2CO3
      - Muối bazo: Muối có nhóm –OH có thể thay thế bằng gốc axit
        Mg(OH)Cl; Fe(OH)2Cl,
      - Muối phức: [Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4,