Física II

3. Propiedades Generales o Extensivas de la materia

1.Estructura de la materia

4. Propiedades características o intensivas de la materia.

2.Estados de agregación

Son

Partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo.

En la antigüedad

Tales De Mileto (640 a.c)

Pensaba

Empédocles(500 a.c)

Pensaba

Que la materia no estaba compuesta por una sustancias sino por cuatro "elementos": aire, agua, tierra y fuego

Leucipo y Demócrito (460-370 a.c)

Consideraban qué...

Un cuerpo se puediera dividir en trozos más pequeños y llegaria un momento en donde ya no sea posible dividirla más.

Issac Newton(1642-1727) y Robert Boyle(1627-1691)

Publicaron

Artículos donde expresaron su creencia en la naturaleza atómica de los elementos.

Se subdivide en

Que el agua es necesaria para todas las cosas vivientes.

Ley de la conservación de la materia, teoria atómica de Dalton y leyes de las proporciones definidas y múltiples

El químico John Dalton

Hizo su teoría de que la materia está compuesta por átomos

El químico Antoine Lavoisier

Postulo la ley de la conservación de la materia

Que dice...

"La materia no se crea ni se destruye solo se transforma"

En la actualidad se sabe que

La materia puede ser transformada en energía y viceversa, por tanto, la suma de ambas es una cantidad constante en el Universo.

Luego Josep Proust (1754-1826)

Llamo su atención de dalton observo que las sustancias específicas siempre contienen la misma proporción en la masa de sus elementos.

A partir de esto se crea el pricipio de la Ley de las proporciones Definidas o Ley de Proust

En 1803 Dalton hizo los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.

Después

De la teoría por Dalton se pusieron los nombres para cada uno de sus partes del átomo las cuales son:

Átomo

Molécula

Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. Está constituido por electrones, protones y neutrones.

Es la partícula más pequeña de una sustancia que mantienen las propiedades químicas específicas de la misma.

Sus postulados son:

A)Toda la materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos. Éstos son indivisibles.
B)Todos los átomos de un mismo elemento tienen idéntico peso y son iguales entre sí.
C)Los átomos de diferente elementos tienen distinto peso.
D)Los cambios químicos en la materia se producen dibido a combinaciones entre sus átomos.

Luego

John Dalton establecio la Ley de las proporciones Múltiples

Que sostiene qué...

Los elementos se combinan para formar una sustancia compuesta, la relación entre las masas de un elemento que se combinan con una masa constante de otro elemento puede expresarse en números enteros y pequeños.

El físico y químico Amadeo Avogadro

Hizo la hipótesis de Avogadro

Que establece que...

En las mismas condiciones de temperatura y presión , iguales volúmenes gaseoso contienen igual número de moléculas

Conceptos de cuerpo, sustancia, elemento y compuesto

Se divide en

Cuerpo

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

Ejemplo

Mesa, coche, la luna, el sol etc.

Sustancia

Es cualquier tipo de materia que presenta características que la distingue de otras.

Ejemplo

Alcohol, oxígeno , el hierro, etc.

Elemento

Es una muestra homogénea de la materia, compuesta de átomos idénticos

Ejemplo

Compuesto

Muestra Homogénea de materia constituida por dos o más átomos diferentes.

Ejemplo

Plata, mercurio, oro, carbono, neón, etc.

Agua, el azúcar, la sal o el CO2, etc.

Se Subdivide en

Mendeleic y Tabla periódica

Dmitri Mendeléyev

Tabla periódica

Los elementos

Hizo

Conocido por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.​

De 5 elementos conocidos a 55 elementos en el año 1850

Se necesito

Una clasificación de ello.

Dmitri Mendeléyev

Ordeno todos los elementos químicos conocidos en su época en una tabla, denominada tabla periódica

Dimensiones moleculares y atómicas

Son

Las molécula dependen de las características y del número de los átomos que la forman.

Los átomos

Son tan pequeños que una sola gota, hay más de mil trillones de átomos.

Se divide en cuatro estados.

Son

Líquido

Gaseoso

Solido

Plasma

Se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se
entrelazan formando estructuras.

En forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.

Son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción

Se produce al aumentar la temperatura a más de 5000 °C

Ejemplos

Sal de mesa, hierro, carbón

Ejemplos

Ejemplo

Ejemplo

Agua, Leche, Petróleo

Dioxígeno, Ozono, Gas sulfhídrico

Sol, relámpagos, bombas termonucleares

Movimiento Browniano y difusión

Son

Cuando una sustancia se aministra calor, se altera su energía cinética y potencial.

Fue descubierto por

El científico escocés Robert Brown (1773-1858)

Robertt descubre dos fenómenos las cuales son:

Movimiento Browniano

Fenómeno de difusión

Es

El movimiento de particulas sólidas contenidas en un líquido o en un gas, como resultado del movimiento caótico de las moléculas líquidas o gaseosas.

Es

El movimiento caótico de las moléculas, dicho movimiento se nota más en un gas.

Son

Las propiedades que presentan los cuerpos sin distinción.

Propiedades Extensivas son:

Masa, peso, volumen, la inercia y la energía

Algunas propiedades generales son:

Masa

Peso

Extensión

Inercia

Todo cuerpo ocupa una porción de espacio llamado volumen.

Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.

Representa la fuerza gravitacional con la que es atraía la masa de dicho cuerpo.

Es la oposición que presentan los cuerpos a variar su estado, ya sea de reposo o de movimiento

Son

Las propiedades características posibilitan identificar a una sustancia de otra.

Se clasifican en

Físicas

Químicas

Como la densidad, punto de fusión, solubulidad, índice de refracción, modulo de Young, Organolépticas(color, sabor, olor).

Es el comportamiento de las sustancias al combinarse con otras y a los cambios en su estructura interna.

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