Física II
3. Propiedades Generales o Extensivas de la materia
1.Estructura de la materia
4. Propiedades características o intensivas de la materia.
2.Estados de agregación
Son
Partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo.
En la antigüedad
Tales De Mileto (640 a.c)
Pensaba
Empédocles(500 a.c)
Pensaba
Que la materia no estaba compuesta por una sustancias sino por cuatro "elementos": aire, agua, tierra y fuego
Leucipo y Demócrito (460-370 a.c)
Consideraban qué...
Un cuerpo se puediera dividir en trozos más pequeños y llegaria un momento en donde ya no sea posible dividirla más.
Issac Newton(1642-1727) y Robert Boyle(1627-1691)
Publicaron
Artículos donde expresaron su creencia en la naturaleza atómica de los elementos.
Se subdivide en
Que el agua es necesaria para todas las cosas vivientes.
Ley de la conservación de la materia, teoria atómica de Dalton y leyes de las proporciones definidas y múltiples
El químico John Dalton
Hizo su teoría de que la materia está compuesta por átomos
El químico Antoine Lavoisier
Postulo la ley de la conservación de la materia
Que dice...
"La materia no se crea ni se destruye solo se transforma"
En la actualidad se sabe que
La materia puede ser transformada en energía y viceversa, por tanto, la suma de ambas es una cantidad constante en el Universo.
Luego Josep Proust (1754-1826)
Llamo su atención de dalton observo que las sustancias específicas siempre contienen la misma proporción en la masa de sus elementos.
A partir de esto se crea el pricipio de la Ley de las proporciones Definidas o Ley de Proust
En 1803 Dalton hizo los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.
Después
De la teoría por Dalton se pusieron los nombres para cada uno de sus partes del átomo las cuales son:
Átomo
Molécula
Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. Está constituido por electrones, protones y neutrones.
Es la partícula más pequeña de una sustancia que mantienen las propiedades químicas específicas de la misma.
Sus postulados son:
A)Toda la materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos. Éstos son indivisibles.
B)Todos los átomos de un mismo elemento tienen idéntico peso y son iguales entre sí.
C)Los átomos de diferente elementos tienen distinto peso.
D)Los cambios químicos en la materia se producen dibido a combinaciones entre sus átomos.
Luego
John Dalton establecio la Ley de las proporciones Múltiples
Que sostiene qué...
Los elementos se combinan para formar una sustancia compuesta, la relación entre las masas de un elemento que se combinan con una masa constante de otro elemento puede expresarse en números enteros y pequeños.
El físico y químico Amadeo Avogadro
Hizo la hipótesis de Avogadro
Que establece que...
En las mismas condiciones de temperatura y presión , iguales volúmenes gaseoso contienen igual número de moléculas
Conceptos de cuerpo, sustancia, elemento y compuesto
Se divide en
Cuerpo
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
Ejemplo
Mesa, coche, la luna, el sol etc.
Sustancia
Es cualquier tipo de materia que presenta características que la distingue de otras.
Ejemplo
Alcohol, oxígeno , el hierro, etc.
Elemento
Es una muestra homogénea de la materia, compuesta de átomos idénticos
Ejemplo
Compuesto
Muestra Homogénea de materia constituida por dos o más átomos diferentes.
Ejemplo
Plata, mercurio, oro, carbono, neón, etc.
Agua, el azúcar, la sal o el CO2, etc.
Se Subdivide en
Mendeleic y Tabla periódica
Dmitri Mendeléyev
Tabla periódica
Los elementos
Hizo
Conocido por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.
De 5 elementos conocidos a 55 elementos en el año 1850
Se necesito
Una clasificación de ello.
Dmitri Mendeléyev
Ordeno todos los elementos químicos conocidos en su época en una tabla, denominada tabla periódica
Dimensiones moleculares y atómicas
Son
Las molécula dependen de las características y del número de los átomos que la forman.
Los átomos
Son tan pequeños que una sola gota, hay más de mil trillones de átomos.
Se divide en cuatro estados.
Son
Líquido
Gaseoso
Solido
Plasma
Se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se
entrelazan formando estructuras.
En forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.
Son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción
Se produce al aumentar la temperatura a más de 5000 °C
Ejemplos
Sal de mesa, hierro, carbón
Ejemplos
Ejemplo
Ejemplo
Agua, Leche, Petróleo
Dioxígeno, Ozono, Gas sulfhídrico
Sol, relámpagos, bombas termonucleares
Movimiento Browniano y difusión
Son
Cuando una sustancia se aministra calor, se altera su energía cinética y potencial.
Fue descubierto por
El científico escocés Robert Brown (1773-1858)
Robertt descubre dos fenómenos las cuales son:
Movimiento Browniano
Fenómeno de difusión
Es
El movimiento de particulas sólidas contenidas en un líquido o en un gas, como resultado del movimiento caótico de las moléculas líquidas o gaseosas.
Es
El movimiento caótico de las moléculas, dicho movimiento se nota más en un gas.
Son
Las propiedades que presentan los cuerpos sin distinción.
Propiedades Extensivas son:
Masa, peso, volumen, la inercia y la energía
Algunas propiedades generales son:
Masa
Peso
Extensión
Inercia
Todo cuerpo ocupa una porción de espacio llamado volumen.
Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
Representa la fuerza gravitacional con la que es atraía la masa de dicho cuerpo.
Es la oposición que presentan los cuerpos a variar su estado, ya sea de reposo o de movimiento
Son
Las propiedades características posibilitan identificar a una sustancia de otra.
Se clasifican en
Físicas
Químicas
Como la densidad, punto de fusión, solubulidad, índice de refracción, modulo de Young, Organolépticas(color, sabor, olor).
Es el comportamiento de las sustancias al combinarse con otras y a los cambios en su estructura interna.
click to edit