Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG I: Sự Điện Li - Coggle Diagram

- - - - Chất điện li mạnh
        
        Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
        
        gồm: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối
        
        Pt phân li được biểu diễn bằng dấu mũi tên 1 chiều
        
        vd: KCl → K+ + Cl-
      - Chất điện li yếu
        
        Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
        
        gồm: axit yếu, bazơ yếu, 1 số muối như Hg(CN)2, HgCl2,
        
        Pt phân li được biểu diễn bằng dấu mũi tên 2 chiều
        
        CH3COOH → CH3COO- + H+
- - - - VD: NaCl, KNO3,...
    - - VD: KHCO3, NaHSO4,...
- - - - Ở khoảng 25 độ C: K H2O= 10^-14
        
        [H+]=10^-7M: Môi trường trung tính
        [H+]>10^-7M: Môi trường axit
        [H+]< 10^-7 M: Môi trường bazơ
    - - H2O ⇌ H+ + OH-
  - - - Để đánh giá độ kiềm, độ axit của dung dịch có thể dựa vào [H+]
        
        Để tránh ghi giá trị [H + ] với số mũ âm, người ta dùng gía trị pH với quy ước: pH = - lg[H + ] ; [H + ] = 10 - pH
      - pH=7: Môi trường trung tính
        
        pH<7: Môi trường axit
        
        pH>7: Môi trường kiềm.
      - Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
- - - - VD: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
        Ag+ + Cl- → AgCl↓
    - - VD: NaOH + HCl → NaCl + H2O
        OH- + H+ → H2O
    - - VD: H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2↑ + H2O
        H+ + CO3 2- → CO2↑ + H2O