Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI, Muối, Axit, TỔ 1 - Coggle Diagram

- - - - ●Dung dịch được sử dụng nhiều thường có [H+] trong khoảng 10 -1 và 10 -14 M. Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng Ph
        ● Công thức: [H+] = 10 -pH M hay pH = -lg [H+]
        ● Nếu [H+] = 10 -a M thì pH = a
    - - Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị Ph của dung dịch
      - Ví dụ : Quỳ tím, Phenolphtalein
- - - - Chất điện li mạnh
        
        Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
        
        Gồm:
        
        Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4,….
        
        Bazo tan mạnh: NaOH, Ba(OH)2, KOH,….
        
        Hầu hết các muối: NaNO3, K2CO3,….
        
        Phương trình phân li được biểu diễn bằng dấu mũi tên một chiều
        Vd: NaOH -> Na+ OH-
      - Chất điện li yếu
        
        Gồm:
        
        Axit yếu: H2CO3, CH3COOH, HClO, H2S, HF,….
        
        Bazo yếu: Fe(OH)2, Mg(OH)2,….
        
        Muối điện li yếu: Hg(CN)2, HgCl2, CuCl2,…..
        
        Phương trình điện li được biểu diễn bằng dấu mũi tên 2 chiều
        Vd: CH3COOH <=> CH3COO- + H+
        
        Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch