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MODELLI ATOMICI, Bocconi Francesca - Coggle Diagram
MODELLI ATOMICI
Schrödinger
Differenza Bohr
NO ORBITE
Orbitali
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Numeri quantici
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N° q. PRINCIPALE = n = dimensione ed energia dell'orbitale
N° q. SECONDARIO(ANGOLARE) = l = forma
N° q. MAGNETICO = m = orientamento dell'orbitale
N° q. SPIN = ms= senso di rotazione
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Spettri elettromagnetici
spettro di emissione continuo:gas compressi caldo
spettro di emissione a righe:gas rarefatto riscaldato(determinate lunghezze d'onda)
spettro di assorbimento:illuminò il gas con radiazione luminosa -->negativo di spettro a righe
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Bohr
Modello atomico di Bohr
1️⃣ Elettroni ruotano solo su determinate orbite circolari (stati stazionari)
2️⃣ Ogni orbita possiede un determinato valore energetico (livelli energetici/gusci energici)
3️⃣ Elettrone che si trova nella sua orbita stazionaria non assorbe e non emette energia (stabile)
4️⃣ Un elettrone può saltare tra le orbite di energia minore o maggiore in forma di fotoni se riscaldato o irradiato da luce (salti quantici)
Assorbe energia da minore a maggiore (stato eccitato)
Emette energia da maggiore a minore
ΔE=E'-E= h×f
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Einstein
Effetto foto-elettrico
Un materiale colpito da energia,fino ad un certo valore non produce energia,superata una soglia ne produce una quantità minima e superata la soglia foto-elettrico produce molta energia
OGGI
La luce è generata dalla propagazione di un campo magnetico e uno elettrico che oscillano su due piani perpendicolari fra loro e perpendicolari rispetto la direzione di propagazione
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