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Estequiometría, Referencias: Latu,(2016). Redefinición del mol.…
Estequiometría
define el estudio de
mol
unidad de cantidad de sustancia
ion
átomo
electrón
moléculas
se establece mediante una constante
número de avogadro
expresado: SI mol¨-1
se basa en: leyes ponderales
Ley de proporciones multiples
“Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales”.
dos elementos se combinan
varios compuestos
El peso de uno de los elementos combinados con el peso de el otro elemento guardan una relación de números enteros y sencillos
John Dalton
Ley de la conservación de la masa
Antoine Lavoisier
En toda reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos
Coeficiente estequiométricos
Número entero o sencillo el cual va adelante de un elemento o compuesto o en el lado derecho como subíndice
Ley de proporciones definidas
“Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”.
es decir
Un compuesto formado por los mismos elementos en la misma proporción en masa
Louis Proust
¿Qué es?
Permite establecer relación de
masa
volumen
cantidad de sustancias
Estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias
Referencias:
Latu,(2016). Redefinición del mol. Recuperado de:
https://www.latu.org.uy/wp/wp-content/uploads/2018/05/Redefinici%C3%B3n-del-mol.pdf
Anónimo, (2017). Ley de las proporciones definidas. Portalacademico-alumno-química1-unidad1-reaccionesquímicas. Recuperado de:
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/leydepropiedadesdefinidas
Anónimo, (S,F). Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton). TP- Laboratorio Químico. Recuperado de:
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/ley-de-dalton-o-ley-de-las-proporciones-multiples.html
