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ELEMENTOS QUÍMICOS E MODELOS ATÔMICOS, P - Coggle Diagram
ELEMENTOS QUÍMICOS E MODELOS ATÔMICOS
Química: É a ciência da matéria, pois estuda sua composição, estrutura e transformação.
A matéria tem 3 estados
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
Quando dois ou mais átomos se juntam formam moléculas. E moléculas + moléculas = matéria.
Elementos Químicos: É um conjunto de átomos do mesmo número atômico.
Um átomo possuiu 2 divisões: Núcleo (+) carregado positivamente. Contém prótons e nêutrons. Região Externa (-) carregada negativamente. Contém elétrons (eletrosfera).
Número Atômico: O número atômico, simbolizado pela letra Z, é a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico.
Tabela Periódica: Agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons).
A nova tabela possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais).
Cada quadrado retrata o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.
Modelos Atômicos: Explicam como a matéria é construída e organizada.
Modelo Dalton
Esse modelo é conhecido como o modelo bola de bilhar.
Nesse modelo diz que todas as substâncias são formadas por átomos. Diz que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva e que nele tem cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, assim sua carga elétrica total é nula.
Modelo Rutherford
Rutherford após ter feito seu experimento e percebido que o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson, disse: “O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”.
Modelo Rutherford – Bohr
Esse modelo recebeu esse nome porque o cientista Niels Bohr propôs um modelo baseado no de Rutherford, apenas o aprimorando. Dizia que “Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”.
Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia começaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, da camada mais próxima ao núcleo para a mais externa.
Modelo Thomson
Esse foi o primeiro modelo a ter divisibilidade do átomo. Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes, Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. O que significa que o modelo de Dalton estava errado pois o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.
