Aula 31 e 32: Comparações envolvendo substâncias gasosas e a hipótese de Avogadro:

  1. Comparações

Há quatro variáveis que definem o estado de uma substância gasosa:

pressão (P);

• volume (V);

• temperatura (T);

• quantidade de gás expressa em mol (n)

Como o volume ocupado pelos dois gases é igual e eles estão à mesma temperatura, pode-se afirmar que a pressão do gás no frasco
B depende apenas de sua quantidade de moléculas. Como a quantidade de gás em B é o dobro daquela contida no frasco A, conclui-se
que a pressão em B é o dobro daquela do frasco A, ou seja, 6 atm.

A hipótese de Avogadro

Volumes iguais de gases quaisquer em uma mesma pressão e temperatura contêm a mesma quantidade de moléculas.

Se:

Gás A

Pa

Va

Ta

Gás B

Vb

Pb

Tb

Então:

nA = nB

ou

mA mB

Ma

=

MB

Mb