Aula 29 e 30: A relação entre as variaveis de estado de um gás (P, V e T) e a quantidade de gás:

A equação de estado do gás ideal:

PV = nRT

P: pressão do gás;

V: volume ocupado pelo gás;

n: quantidade de gás expressa em mols;

R: constante de proporcionalidade;

T: temperatura absoluta do gás.

Observações:

n = m (massa do gás expressa em gramas)
M (massa molar da substância gasosa)

Volume molar das substâncias gasosas:

  • Volume molar é o volume ocupado por 1 mol de gás. Seu valor depende das condições em que o gás se encontra.
  • Nas CNTP ou CN (condições normais de temperatura e pressão, que correspondem a 0 °C e a 1 atm), o volume molar é de
    22,4 L/mol para qualquer tipo de gás ideal.
  • Nas CATP ou CA (condições ambiente de temperatura e pressão, que correspondem a 25 °C e a 1 atm), o volume molar é de
    aproximadamente 25 L/mol para qualquer tipo de gás ideal.

A constante de proporcionalidade (R)

Sabendo que 1 mol de gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 L, temos:

PV = nRT ⇒ R = PV
nT

R = PV = 1 atm . 22,4 L = 0,082 atm . L
nT 1 mol . 273 k mol . k

Unidades mais comuns e os valores da constante de proporção:

R = 62,3 mmHg . L
mol . K

R = 8,3 Pa m>3 = 8,3 J
mol . K mol . K

R = 0,082 atm L = (22,4) atm . L
mol K (273) mol K