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Tipos de enlaces - Coggle Diagram
Tipos de enlaces
Iónico
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Al restar las electronegatividades, da un resultado mayor o igual a 1.7
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Energía reticular
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ley de Columb, la energía potencial disminuye cuando los iones se unen para formar una red
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Los sólidos iónicos disueltos en agua SÍ conducen energía pues los cationes y aniones se disocian. formaindo iones libres que pueden moverse en respuesta a las fuerzas eléctricas y crean la corriente eléctrica
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Covalente
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Se comparten electrones
Par enlazado
Son aquellos que aparecen en el espacio de los átomos, cuentan para el octeto, DOS ELECTRONES
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Electronegatividad
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Flúor, elemento más electronegativo de la tabla periódica 4.0
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Relacionada con el radio atómico, entre más grande el átomo, menor capacidad que tiene para atraer electrones a sí mismo en un enlace químico
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Estructura de Lewis
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Un enlace químico es compartir o transferir electrones, para lograr configuraciones electrónicas más estables
Regla del octeto
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El elemento que pierde un electrón se vuelve un catión, pues se carga positivamente
El elemento que gana electrones, se convierte en un anion, se carga negativamente
Los enlaces químicos se forman porque disminuyen la energía potencial entre las partículas cargadas que componen los átomos
Ayudan a formar diversas sustancias, sin los enlaces no existiría la vida
Cuando dos átomos se acercan, los electrones del átomo, son atraídos hacia el núcleo del átomo contrario
Los electrones de cada átomo, repelen a los otros electrones, y el núcleo de cada átomo repela al otro núcleo
Si las interacciones reducen la energía neta total de las partículas cargadas, se forma un enlace químico
