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Funções Inorgânicas - Coggle Diagram

- - - - que liberam o íon OH- e um cátion variável
        
        Ex: MOH -> M+ OH-
  - - - por meio de reações de neutralização
        
        geram um sal e água
        
        HA + MOH -> H+ + A- + M+ + OH- -> MA + H2O
    - - quanto mais próximo de 14
        
        mais forte é a base
  - - - contém um agrupamento de OH
        
        ex: NaOH
    - - contém dois agrupamentos de OH
        
        ex: Ca(OH)2
    - - contém três agrupamentos de OH
        
        Al(OH)3
    - - contém quatro agrupamentos de OH
        
        Sn(OH)4
  - - - formadas por metais alcalinos terrosos (família IIA)
        
        exceções: Mg(OH)2 ; Be(OH)2
    - - não apresentam M.A nem M.A.T em sua composição (famílias IA e IIA)
        
        exemplos: Ni(OH)2 ; Fe(OH)3
    - - formadas por metais alcalinos (família IA)
        
        exceções: NH4OH
  - - - por meio de dissociação iônica
        
        representado por (α)
        
        α = nº de fórmulas unitárias que se dissociam/número de fórmulas unitárias dissolvidas no início
        
        fortes: α ≥ 50%
        
        (IA) ex: LiOH ; NiOH ; KOH
        
        (IIA) ex: Ca(OH)2 ; Sr(OH)2
        
        fracas: α ≤ 5%
        
        Mg(OH)2 ; e famílias 13, 14 e 15
  - - - ex: Hidróxido de (X)
    - - ex: Hidróxido de (Y) I ; Hidróxido de (Y) II ; Hidróxido de (Y) III
        
        algarismo romano representa a carga
    - - ex: Hidróxido de (Z)oso
      - cátion de maior carga acrescenta "ico"
        
        ex: Hidróxido de (Z)ico
- - - - IÔNICO
        
        metal acompanhando
        o oxigênio na composição
        
        ligação ionica
      - MOLECULARES
        
        ametal
        acompanhando o oxigênio na composição
        
        ligação covalente
  - - - ametais
      - caráter covalente
        
        na presença de bases formam sal e água
    - - combinação de dois óxidos de um mesmo elemento químico
    - - ametais
      - caráter covalente
      - pelo nome, não reagem na presença de água, ácidos ou bases
    - - na presença de um ácido se comportam como
        óxidos básicos
      - na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos
    - - formado por metais
        
        caráter iônico
        
        reagir com ácidos forma sal e água
  - - - possui um oxigênio ligado a um Ametal
        
        mono, di, tri, tetra... representam a quantidade de átomos de oxigênio
        
        ex: mono/di/tri... óxido de mono/di/tri... (nome)
        
        ex: heptóxico de dicloro
    - - possui um oxigênio ligado a um Metal
        
        menor valência
        
        óxido de (nome)oso
        
        ex: óxido ferroso
        
        maior valência
        
        óxido de (nome)ico
        
        ex: óxido férrico
        
        padrão
        
        mono, di... óxido de mono, di... (nome)
        
        ex: monoácido de dissódio
        
        também
        
        óxido de (nome) nº romano
        
        ex: óxido de ferro II
    - - Nox maior
        
        anidrido (nome) ico
        
        óxido sulfúrico
      - Nox menor
        
        anidrido (nome) oso
        
        óxido sulfuroso
      - apenas um anidrido
        
        terminação "ico"
        
        anidrodo bórico
  - - - se ligam entre si
      - se ligam com átomos de hidrogênio, metais alcalinos ou metais alcalino-terrosos
    - - com exceção do peróxido de hidrogênio
    - - peróxido + de + nome do elemento que acompanha o oxigênio
  - - - água
      - ácido
    - - superóxido + de + nome do metal
- - - - bases
      - outros sais
      - ácidos
      - metais
  - - - formado a partir de uma reação de neutralização total
      - acontecem entre um ácido forte e uma base forte
      - sua solução aquosa tem um pH neutro
    - - apresenta moléculas de água associadas à sua estrutura cristalina
    - - conhecido como sal básico
      - sua formação tem um cátion e dois ânions
      - ocorrem entre um ácido fraco e uma base forte
      - sua solução aquosa tem ph maior que 7
    - - conhecido como sal ácido também
      - sua formação tem dois cátions
      - ocorrem entre um ácido forte e uma base fraca
      - sua solução aquosa tem um ph menor que 7
    - - formado por dois sulfatos com cátions
      - NOX igual a +1 e +3
      - 24 moléculas de água
    - - sua formação tem apenas um cátion e um ânion
    - - sua formação pode ser
        
        dois cátions e um ânion
        
        um cátion e dois ânions
  - - - se acrescenta o algarismo romano que indica o número da carga.
    - - ânion + de + cátion
    - - quanto ao cátion
        
        nome do ânion mais eletronegativo + hífen + nome do ânion menos eletronegativo + de + nome do cátion
      - quanto ao ânion
        
        nome do ânion + (duplo) + de + nome do cátion mais eletropositivo + e + nome do cátion menos eletropositivo
      - quanto ao ânion com mais de um elemento
        
        Nome do ânion mais eletronegativo + hífen + nome do ânion menos eletronegativo + de + nome do cátion
- - - - solução com único cátion(hidrônio) ou cátion H¹+
        
        Características
        
        líquidos a temperatura ambiente, geralmente
        
        conduzem eletricidade em subs. aquosas
        
        quanto mais forte mais condutibilidade
        
        pH inferior a 7
        
        reagem com metais↦ produzem H2
        
        classificação
        
        orgânicos
        
        na sua estrutura contém grupamento de carboxila
        
        inorgânicos
        
        origem mineral(podem ter carbono em sua composição)
        
        não é orgânico os derivados dos
        
        6 more items...
        
        hidrácidos
        
        1 more item...
        
        Oxiácidos
        
        1 more item...
        
        N° de hidrogênios ionizáveis
        
        diácidos
        
        liberam 2 íons H+
        
        triácidos
        
        liberam 3 íons H+
        
        monoácidos
        
        liberam 1 íon H+
        
        tetrácidos
        
        liberam 4 íons H+
        
        quanto a força
        
        medida com base no grau de ionização(α)
        
        maior α ↦ mais forte o ácido
        
        α = n° de moléculas ionizadas/ n° de moléculas dissolvidas
        
        sabendo o α, que é obtido experimentalmente
        
        • Moderados: 5% < α < 50%
        
        • Fracos: α ≤ 5%
        
        Fortes: α ≥ 50%
  - - - nome do ânion ↧
      - (eto por) ídrico
      - ácido ↧
    - - são dados a partir das reações de ionização dos mesmos
        
        Substitui-se a terminação “ato” do ânion (com
        maior Nox) por “ico”
        
        Substitui-se a terminação “ito” do ânion (com
        menor Nox) por “oso”
      - uso de prefixos
        
        ametais da familia 17
        
        Nox = +3 → Ácido prefixo do nome do elemento + OSO
        
        Nox = +5 → Ácido prefixo do nome do elemento + ICO
        
        Nox = +1 → Ácido HIPO + prefixo do nome do elemento + OSO
        
        Nox = +7 → Ácido PER + prefixo do nome do elemento + ICO
- - - - forma íons
        
        antes inexistentes em substâncias moleculares
- - - - abaixo de 7 = ácido
      - maior que 7 = base