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化学反应与能量 - Coggle Diagram
化学反应与能量
化学反应的速率
定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化量
公式：v=Δc/Δt
单位：mol/（L*min）
影响因素
内因：反应物自身性质
外因：催化剂、温度、反应物浓度、压强、接触面积……
原电池
概念：将化学能转化为电能的装置
过程
电子：负极→导线→正极，电流：正极→负极
离子：阳离子→正极，阴离子→负极
负极氧化反应，正极还原反应
构成条件
形成闭合回路
活动性不同的电极
一般有自发的氧化还原反应
化学反应的限度
定义：化学反应所能达到或完成的最大程度
可逆反应
同一条件下，既能发生正反应，又能发生逆反应的反应
化学平衡
特征：逆、等、定、动、变
判断：v正=v逆≠0，各组分浓度恒定
定义：正、逆速率相等、混合物中各组分浓度保持不变的状态
化学反应与热能
放热反应
概念：释放热量的化学反应
例子
活泼金属和水、酸
中和反应
燃料燃烧
大多数化合反应
高锰酸钾分解
判断
E（断）<E（吸）
E（反应物）>E（生成物）
吸热反应
概念：吸收热量的化学反应
例子
大多数分解反应
碳和二氧化碳化合
铵盐和碱