a,Kn: Là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc ion NH4+) và anion gốc axit.

a,Định nghĩa : Theo định nghĩa của A-ru-ni-ut: Axit là là chất phân li trong nước tạo ra H+
VD: HCl⇀H+ + Cl-

• Quỳ tím ➝ Đỏ

• Tác dụng với KL trước H2 ➝ Muối + H2 ( Cu,Hg,Ag,Pt,Au không tác dụng
  VD: 2HCl+ Fe ➝ FeCl2+ H2

Chất lưỡng tính: vừa phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.
Ví dụ:NaHCO3; (NH4)2CO3;..

• Tác dụng với Bazo ➝ Muối + H2O
  VD : 2HCl + Cu(OH)2➝ CuCl2+ 2H2O

-Tác dụng với Oxit Bazo ➝ Muối + H2O VD: 2HCl + CaO➝ CaCl2+ H2O

-Tác dụng với Muối ➝ Muối ms+ Axit ms ( ĐK tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

-Có vị chua

c,Axit nhiều nấc : Axit khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra các ion H+ : H3PO4,H2S,H2CO3,...
VD : H2S ⇌ H+ + HS-
HS- ⇌ H+ + S2-

H2O ⇌ H+ + OH-

Tích số K H2O = [H+][OH-] = 10-14 được gọi là tích số ion của nước. (ở 25*C)

Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch

Môi trường trung tính là môi trường có (H+) = [OH-] = 10-7 M

*Kn:Chất lưỡng tính là chất trong nước có thể phân li theo cả kiểu axit và kiểu bazơ.

Đặc tính:Là những chất ít tan trong nước, có tính axit yếu, tính bazo yếu nên nó chỉ tác dụng vs axit,bazo mạnh
VD:Al(OH)3; Zn(OH)2; Pb(OH)2;....

a,Định nghĩa : Theo thuyết A-re-ni-ut ; Bazo là chất khi tan trong nước phân li ra các ion OH-
VD : NaOH➝ Na+ + OH-

• Quỳ tím ➝ xanh
  
  • Phenolphtalein ➝ hồng

• Tác dụng với Axit ➝Muối + H2O VD : Cu(OH)2 + 2HCl➝ CuCl2+ H2O

-T/d Oxit Axit ➝ Muối + H2O VD: NaOH + SO2 dư ➝ NaHSO3

• T/d với Muối dung dịch -> Bazo mới + Muối mới ( ĐK : tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi )
  VD 2NaOH + MgCl2➝ Mg(OH)2 + 2NaCl

c.Bazo nhiều nấc : Là bazo khi tan trong nước phân li ra nhiều nấc ion OH- : Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)2,....
VD : Fe(OH)2 ⇌ Fe(OH)+ + OH-
Fe(OH)+ ⇌ Fe2+ + OH-

Môi trường Kiềm là môi trường mà trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 M

b,Sự điện li:Hầu hết các muối đều là chất điện li mạnh.

• Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước
  

Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazo và muối

-Axit mạnh :HCl,H2SO4,..

Bazo mạnh : NaOH,Ca(OH)2,...

Hầu hết các muối

-Axit yếu: H2CO3,H2SO3,H2S,HF,...

-Bazo yếu : Fe(OH)2,...

-Chất điện li mạnh (➝) .

-Chất điện li yếu (⇌)

Muối trung hòa:** là muối mà anion gốc axit không còn khả năng phân li ra ion H+ (trong phân tử muối thường không có nguyên tử H trừ muối amoni NH4+).Ví dụ: NaCl,

• Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H+
  Vídụ:KHSO4;NaHCO3;NaHPO4;.

1,Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li ( Ion + ion -> Ít nhất 1 trong các chất : Kết tủa , chất khí và điện li yếu )

-B1:Phương trình phân tử

Không điện li , điện li yếu , không tan ,chất khí➝ Viết dạng phân tử

-B3: pt ion rút gọn ( lược bỏ những ion không tham gia phản ứng)

Axit + Bazơ ➝ Muối mới + Nước (ĐK : Khí , kết tủa , điện li yếu )

Chất chỉ thị Axit - Bazo là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch

Chất chỉ thị thường dùng là: Quỳ tím, Phenolphtalein, Giấy chỉ thị vạn năng

Môi trường Axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M