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clase 20 de septiembre (reglas reacciones óxido-reducción / balance de…

- - - - reglas
        
        aluminio: +3
        
        oxígeno: -2
        
        metales alcalinotérreos: +2
        
        hidrógeno: +1 (excepto con metales: -1)
        
        metales alcalinos: +1
        
        peróxido de hidrógeno / ion peróxido: -1
        
        iones constituidos por un solo átomo: carga del ion
        
        flúor: -1
        
        elementos libres: 0
        
        en moléculas neutras, la suma de todos los N.O debe ser 0
        
        en un ion con carga, la suma de los N.O deber ser igual a la carga del ion
        
        ion superóxido: -1/2
  - - - considerar
        
        cada enlace C-C: 0
        
        cada enlace a un átomo + electronegativo: -1
        
        cada enlace de átomo de hidrógeno: +1
  - - - O2, Cr2O3, Cr2O7, MnO4
      - .
        
        Cr2O7
        
        --> ácido o básico -->
        
        Cr+3
      - .
        
        MnO4
        
        --> ácido -->
        
        Mn+2
        
        --> neutro -->
        
        MnO2
        
        --> básico -->
        
        MnO2
  - - - oxidación de alcoholes
      - oxidación de aldehídos y cetonas
      - oxidación de alquenos; ozonólisis
      - reducción; hidrogenación de alquenos
      - combustión
      - reducción de aldehídos, cetonas, ésteres, ácidos carboxílicos
- - - - la reacción se divide en dos semireacciones: oxidación y reducción
        
        las ecuaciones de estas dos reacciones se resuelven por separado y luego se suman para tener la ecuación global balanceada
      - .
        
        pasos
        
        en medio ácido
        
        escribir la ecuación no balanceada de la reacción en su forma iónica (ver qué elementos se oxidan y cuáles se reducen)
        
        dividir la ecuación en dos semireacciones y colocar los N.O a cada compuesto
        
        cada semireacción se balancea según el número, tipo de átomos y cargas
        
        se suman las dos semireacciones y se balancea, los e- a ambos lados se deben cancelar, si poseen diferentes números de e- se multiplica cada semireacción para igualar
        
        verificar
        
        .
        
        pasos
        
        en medio básico
        
        escribir la ecuación no balanceada de la reacción en su forma iónica (ver qué elementos se oxidan y cuáles se reducen)
        
        dividir la ecuación en dos semireacciones y colocar los N.O a cada compuesto
        
        cada semireacción se balancea según el número, tipo de átomos y cargas
        
        se suman las dos semireacciones y se balancea, los e- a ambos lados se deben cancelar, si poseen diferentes números de e- se multiplica cada semireacción para igualar --> se agrega un H2O para balancear los O2 y H+
        
        por cada H+ se debe agregar un OH- en cada lado de la ecuación --> H+ + OH- = H2O
        
        verificar
      - .
        
        medio ácido
        
        los O se equilibran con H2O y los H con H+
        
        medio básico
        
        los O se equilibran con OH- y los H con H2O, se tiene que eliminar los protones
- - - - se puede producir con distintos elementos
        
        nitración (nitrato)
        
        sulfonación (sulfato)
        
        halogenación (halógeno)
      - se producen con un intermediario
    - - alquilación Friedel-Crafts
        
        el haluro de alquilo + un ácido de Lewis = carbocatión R+
        
        anillo aromático + compuesto halogenado --> AlCl3 --> anillo bencénico con ramificación + HCl
      - .
        
        acilación Friedel-Crafts
        
        se usa para obtener acetonas aromáticas
  - - - grupo M+: entrega e- al anillo, (+) densidad electrónica, provoca densidades negativas en posiciones orto-para
      - activantes: hacen al anillo + reactivo y orientan las posiciones ORTO-PARA
      - grupo -M: saca e- del anillo, (-) densidad electrónica
      - desactivantes: hacen al anillo - reactivo y orientan en posiciones META
      - los halógenos son grupos desactivantes, orientan orto-para