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Metales Alcalinos
RUBIDIO
Abundancia y obtención
Es abundante en la corteza terrestre. Se encuentra en diversos minerales como la leucita y la polucita
Se obtiene, reduciendo el cloruro de rubidio con calcio en vacío.
Características
Es blando, de color plateado y muy reactivo.Puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento.
Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio.
Aplicaciones
Se usa en motores iónicos para naves espaciales, en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna
POTASIO
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Tienen tonalidad plateada, textura cristalina y sin olor característico
Se oxida rápidamente en el aire y es muy reactivo, especialmente en el agua
Su punto de fusión es muy bajo, se oxida con rapidez en presencia del aire y arde con llama violeta
Constituye el 2.5% de la corteza terrestre
Se obtiene mediante la reducción de cloruro de potasio fundido con sodio metálico en estado de vapor a 870 ºC.
Se usa en la producción de fertilizantes, en la fabricación de células fotoeléctricas, como cloruro de potasio para neutralizar ácidos débiles
LITIO
Constituye el 0.006% en masa de la corteza terrestre.
Es el más ligero en peso de todos los metales y de bajo punto de fusión
Se obtiene mediante la evaporación del agua de salmuera
Se encuentra dentro de minerales estables como rocas duras o en cuerpos de salmueras y agua de mar
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SODIO
Es suave, reactivo y con bajo punto de fusión
Se oxida en presencia del oxígeno y reacciona violentamente con el agua
Está presente en grandes cantidades en el océano de forma iónica
Constituye el 2.8% de la corteza terrestre, convirtiéndolo en el elemento más abundante de los metales alcalinos
Se obtiene por electrólisis del cloruro de sodio fundido en la celda down
Se emplea en la fabricación de detergentes, en la purificación de metales fundidos, en aleaciones antifricción, entre otros
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Características
No se encuentran de forma elemental en la naturaleza debido a su gran reactividad química
Se encuentran combinados con iones halogenuros, sulfatos, carbonatos y silicatos
Se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica
CESIO
Es blando, ligero y de bajo punto de fusión
No es muy abundante en la corteza terrestre. Se encuentra como un constituyente de minerales complejos
Se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas
FRANCIO
Elemento con más baja electronegatividad
Es escaso e inestable
Puede encontrarse en trazas en los minerales de uranio y de torio
No tiene aplicaciones comerciales
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