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Soluciones electrolíticas. (Luis Alejandro Del Rio Ramírez)
Qué es actividad y coeficiente de actividad
La actividad juega en las disoluciones reales el mismo papel que la fracción molar en las ideales..
La concentración efectiva de un ion en presencia de un electrolito se llama actividad del ion . La actividad se puede usar para describir cuantitativamente el efecto de las sales en las constantes de equilibrio. La actividad también es importante en mediciones potenciométricas
El coeficiente de actividad, γi, mide el grado de divergencia del comportamiento de la sustancia i con respecto del comportamiento ideal.
El coeficiente de actividad es adimensional, pero los valores numéricos de los coeficientes de actividad si dependen de la selección del estado estándar.
expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.
Tanto la actividad como el coeficiente de actividad dependen de las mismas variables que el potencial químico μi
Solución ideal y no ideal
Las soluciones ideales generalmente siempre obedecen la ley de Raoult en cada variedad de absorciones y todas las temperaturas y cada concentración.
Cuando un procedimiento de solución ideal es cero o casi cero, se produce un cambio de entalpía, lo que significa que el cambio de entalpía es cero.
Cuando la solución se disuelve en una solución ideal, el calor no se absorbe ni se desprende.
La solución ideal es la solución en la que el contacto entre todas las moléculas de todas las soluciones es el mismo es una solución ideal.
generalmente no obedecen la ley de Raoult en cada variedad de absorciones y todas las temperaturas y cada concentración. Las soluciones no ideales se denominan no ideales porque divergen de las soluciones ideales.
Es una solución que tiene una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes. Las relaciones soluto-soluto, solvente-soluto y solvente-solvente están presentes en soluciones no ideales.
Las soluciones que están químicamente altamente concentradas pueden actuar como soluciones no ideales porque las soluciones concentradas generalmente muestran un comportamiento de soluciones no ideal.
Cuando un procedimiento de solución no ideal es positivo o negativo, se produce un cambio en la entalpía
El calor se absorbe o se desarrolla en soluciones no ideales.
Se encuentran dos tipos de soluciones no ideales como la desviación positiva de la ley de Raoult y la desviación negativa de la ley de Raoult.
Teoría de Debye Huckel
Esta ecuación es una de las piezas más significativas de la parte iónica de la electroquímica. Podemos calcular parámetros de un sistema complejo a partir de argumentos muy simples: el disolvente es un medio de constante dieléctrica E (no se presupone ningún tipo de estructura), las fuerzas que intervienen están sujetas a la ley de Coulomb y los iones son cargas puntuales
Fuentes de información
https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/
https://www.quimicafisica.com/disoluciones-reales-actividad-coeficiente-de-actividad.html
https://www.coursehero.com/file/65662194/ACTIVIDAD-Y-COEFICIENTE-DE-ACTIVIDADpdf/
https://ocw.uca.es/pluginfile.php/2171/mod_resource/content/1/Leccion%206%20Fuerza%20Ionica.pdf
