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OXIDO-REDUCCIÓN, -Calderón Hernández Jocelyn, -Garcia Farías Ángel Javier,…
OXIDO-REDUCCIÓN
Reacciones químicas
TIPOS
De simple sustitución
Un elemento sustituye a otro en un compuesto
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
De doble sustitución
Dos elementos de compuestos distintos intercambian sus posiciones obteniéndose nuevos compuestos
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
De descomposición
Una sustancia compleja se transforma en otras (elementos o compuestos) de estructura más simple
CaCO3 → CaO + CO2
De combustión
Son reacciones exotérmicas entre combustibles gaseoso-líquidos o sólidos y un oxidante
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De
síntesis
Varias sustancias (elementos o compuestos se combinan formando una sustancia más compleja
SO3 + H2O → H2SO4
Ecuación química
Componentes
2 2 (ac) + 2H2O(l) --> CaCl 2 2 (ac) + 2H2O(l)
Reactivos: CaCl 2 2 (ac) + 2H2O(l)
Productos: CaCl 2 2 (ac) + 2H2O(l)
Simbologia
S = Sólido
l = Líquido
G = Gas
ac = acuoso
Precipitaciòn
Gas
Pt = Platino catalizados
Calor
Oxido- reducción
Oxidación
AUMENTO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
Pérdida de electrones :Agente oxidante
Reducción
DISMINUCIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
Ganancia de electrones:Agente reductor
Reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación
Balance por redox
Reglas básicas
El número de oxidación de cualquier elemento en su estado fundamental o en forma diatómica es 0
La suma de los números de oxidación de todos loe elementos en un compuesto es cero, o la carga si es un ion.
El oxígeno cuando está combinado tiene número de oxidación de -2 ,excepto cuando forma peróxido en donde se le asigna un número de oxidación de -1 y en los compuesto con fluor es de +2.
El hidrógeno cuando está combinado tiene número de oxidación de +1 ,excepto cuando forma hidruros metálicos en donde se le asigna un número de oxidación de -1
Pasos
4.- Se colocan los números de intercambio como los coeficientes estequiométricos de la reacción en los especies químicas que sufrieron cambio
5.- Se balancea por tanteo la especie que no tiene coeficiente
3.- Se ubican los elementos que sufrieron cambio en su numero de oxidación
6.- Se contabiliza que la cantidad de átomos sea la misma en reactivos y productos
2.- Asignar los números de oxidación conforme a las reglas básicas
7.- Si la cantidad es la misma al ecuación química esta balanceada
1.- Colocar la ecuación química
CATIONES Y ANIONES MÁS COMUNES
Aniones (-)
H- Hidruro, O-2 Oxido/Oxo, OH- Hidróxido, F- Fluoruro, Cl- Cloruro, Br- Bromuro, I- Ioduro, S-2 Sulfuro
Cationes (+)
H+ Hidrógeno, Li+ Litio, Na+ Sodio, K+ Potasio, Rb+ Rubidio, Ag+ Plata, NH4
+Amonio, Be+2 Berilio, Mg+2 Magnesio
-Calderón Hernández Jocelyn
-Garcia Farías Ángel Javier
-García Balderas Aìda Yareli
-Martínez Orozco Ivon
QUIMICA 2CM2
