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Termologia IV - Coggle Diagram
Termologia IV
Transformações gasosas
Transformação isotérmica:
A temperatura é mantida constante
A fórmula expressa a transformação isotérmica é:
P.V = k
P inicial . V inicial = P final . V final.
Transformação isobárica:
A pressão é mantida constante
Isso pode ser representado matematicamente por:
V = k
T
Vinicial = Vfinal
Tinicial Tfinal
Transformação isométrica:
O volume é mantido constante e há variação da temperatura e da pressão.
P = k ou Pinicial = Vfinal
T Tinicial Tfinal
Gases
Gases são fluidos no estado gasoso.
Estes têm a capacidade de ocupar totalmente um espaço.
Pressão de gás é quando moléculas se colidem com outas e com as paredes do recipiente
Utilizando os princípios da mecânica Newtoniana é possível estabelecer a seguinte relação:
p=pressão
m=massa do gás
v=velocidade média das moléculas
V=volume do gás.
Gás ideal
Possue as seguintes características:
O movimento das moléculas é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;
Os choques entre as moléculas são perfeitamente elásticos, ou seja, a quantidade de movimento é conservada.
Não há atração e nem repulsão entre as moléculas.
O volume de cada molécula é desprezível quando comparado com o volume total do gás.
Lei Geral dos Gases Perfeitos
Obdecem a três leis, que são:
A lei de Boyle
Onde fica estabelecido que o produto da pressão e volume é uma constante k1 que depende da temperatura.
PV=K1
Lei de Gay-Lussac
Essa lei diz que, dada uma certa pressão, o volume é proporcional a temperatura.
V=k2T
Lei de Charles.
Diz que pressão e temperatura são proporcionais, conforme a equação a seguir:
P=k3T
