El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica, es decir, es igual a 1 atm si se está al nivel del mar. En el punto de ebullición del líquido puro, la presión de vapor de la solución es menor que 1 atm de presión; por tanto, se requiere una temperatura mayor para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así que el punto de ebullición de la solución es más alto que el del líquido puro. El aumento en el punto de ebullición respecto al solvente puro es directamente proporcional al número de partículas de soluto por mol de moléculas de solvente, es decir, a la concentración molar m de la solución.
FORMULA
6Tb = Ke • m
Donde: ke constante molal de elevación del punto de ebullición del solvente. m concentración molal (molso luto) /kg solvente