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Introducción a los elementos metálicos y Metalurgia. - Coggle Diagram
Introducción a los elementos metálicos y Metalurgia.
PROPIEDADES QUIMICAS
Forman óxidos básicos
Forman cationes
Reaccionan con ácidos
Forman haluros iónicos
PROPIEDADES FÍSICAS
Dúctiles.
Maleables.
Brillo metálico.
Sólidos.
Altos puntos de fusión.
Buenos conductores del calor.
Buenos conductores de electricidad.
ENLACE EN LOS METALES
Cualquier modelo de enlace debe dar cuenta de las propiedades de los metales
El enlace metálico. Empaquetamiento
Los átomos se sitúan los mas cerca posible.
El enlace metálico
OBTENCION DE METALES
Litio, sodio, magnesio, calcio
Estos metales se encuentran en estado libre (nativos) o pueden obtenerse por tostación de sus sulfuros
Aluminio
Reducción electrolítica del óxido
anhidro (en criolita fundida)
Cromo, manganeso, titanio, vanadio, hierro y zinc
Reducción del óxido metálico con un metal mas electropositivo, o reducción con coque y monóxido de carbono
Mercurio, plata, platino, oro
Reducción electrolítica del cloruro
fundido
Los metales
que tienen bajos puntos de
ebullición, como el mercurio, el magnesio y el
zinc, se pueden separar de
otros metales por
destilación fraccionada.
¿QUÉ ES?
Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio y galio (elemento)); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
Se puede describir al metal como una red de iones positivos en un mar de electrones