Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ - Coggle Diagram
BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I. Sự Chuyển Động Của Các Electron Trong Nguyên Tử
-Trong nguyên tử các electron chuyển động rất nhanh.
-Trong khu vực xung quanh hạt nhân ng tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ng tử
II. Lớp electron và phân lướp electron
3. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.
Lớp electron đã đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa.
1. Lớp electron
Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm mức năng lượng từ
thấp đến cao và xếp thành từng lớp.
Các electron trên cùng một lớp có mức năng lương gần bằng nhau.
Lớp electron được ghi bằng các số nguyên theo thứ tự n=1, 2, 3, 4... với tên
gọi : K, L, M, N......
Thứ tự lớp 1 / 2 / 3 / 4 / 5 / 6 / 7
Tên lớp K / L /M /N / O/ P /Q
2. Phân lớp electron
Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường : s, p, d, f,…
Số phân lớp = số thứ tự của lớp
Các electron ở phân lớp s gọi là electron s, tương tự ep, ed,…
III. Cấu hình electron nguyên tử
1. Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electrron trên các
phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
2. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng:
Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e.