EL OXÍGENO Y EL HIDRÓGENO
OBTENCIÓN DE OXÍGENO
A través del calentamiento de clorato de potasio (KCl03) en presencia de dióxido de manganeso (MnO2), que actúa como catalizador de la reacción.
EL OXIGENO: El científico Joshep Priestley descubrió un gas que presentaba un comportamiento muy raro.
Hidrógeno:
Tras meses investigando la posible utilidad del gas, repite el experimento. A finales de 1775, el químico y biólogo francés, Antonie Lavoisier descubre el principio activo de la vida terrestre. Descubriendo así que se encuentra en un 21 % en el aire atmosférico y es el responsable de la combustión, oxidación y respiración de los seres vivos, dándole el nombre de oxígeno en 1789.
A través de la reacción entre el agua (H2O) y el peróxido de sodio (Na2O2).
Por electrólisis del agua (H2O), descomponiendo el eompuesto en sus elementos, por fuerzas electricas.
Mediante la destilación fraccionada de aire liquido. Se destila con el fin de separar el oxígeno del nitrógeno.
USOS
Agente oxidante
Comburrente
ESTADO NATURAL Y PROPIEDAS FISICAS: El oxigeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, algo mas pesado que el aire y poco saludable. Formando una masa compacta de color azul. si respiramos oxigeno por un largo tiempo se produce una aceleración del ritmo cardiaco y ocasiona un desgaste en el organismo
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Poderoso explosivo
Inhalaciones
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En 1766 Henry Cavendish obsevo una aparicion de vapor de agua lo llamo aire inflamable. Mas tarde observo esste gas era capaz de formar agua, el hidrogeno que en griego significa generador de agua
ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES FISICAS
Se encuentrab en gases erupciones volcanicas, en las capas altas de la atmosfera, el sol, las estrellas. se forma molecular como H2, es un lugar mas ligero, atomos presentan estructura mas sencilla es decir proton y electron
PROPIEDADES QUIMICAS
Fuerte accion sobre el oxigeno puede formar agua. La propiedad es poder reductor es una de las caracteristicas mas importantes
Reacciona en la mayoria de los metales, formando hidruros. Descomponen en presencia de agua y hacen hidroxidos
Uso del Hidrógeno:
El hidrógeno tiene aplicaciones principalmente industriales, para la producción de amoniaco, hidrogenación de aceites orgánicos comestibles y mantecas, síntesis de sorbitol, alcoholes, fibras sintéticas, etc.
Es utilizado para fabricar el amoníaco el cual se emplea para la fabricación de Fertilizantes
A nivel industrial se emplea para la solidificación de ciertas grasas, un ejemplo es el aceite de semillas de algodón.
Cuando el oxígeno y el hidrógeno es mezclado de manera adecuada se utiliza como oxhídrico, el cual es utilizado soldar metales
Oxígeno. Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica,
O3, llamada ozono. El oxígeno se separa del
aire por licuefacción y destilación fraccionada.
Estado de oxidación: - 2
Punto de ebullición (ºC): -183
Punto de fusión (ºC): -218,8
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Contaminación Atmosférica:
Cuando la concentración de ciertos gases aumentan drásticamente estos pueden generar graves problemas ambientales y en la salud de las persona por ejemplo:
Óxidos de carbono: es el causante del efecto invernadero o el calentamiento global, en lo humanos causa asfixia cuando este está en cantidades elevadas.
Óxidos de azufre: provocan la lluvia ácida y el esmog industrial en las personas causa irritación en las vías respiratorias.
Óxidos de nitrógeno : Lluvia ácida destrucción de la capa de ozono en los humanos causa afecciones a las vías respiratorias.
Clorurocarbonados: causa la destrucción de la capa de ozono, en los humanos no causa ningún tipo de daño.
Integrantes: Maria Jose Avila, Tabatha Chiriboga, Camial Ramón , Camial Ruiz
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