Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ESTADOS DE AGREGACIÓN - Coggle Diagram
ESTADOS DE AGREGACIÓN
HIDRÓGENO
El químico Herny Cavendish observó que cuando depositaba pequeños trozos de metal en un recipiente con ácido, se desprendía el gas
este gas ascendía a la atmósfera, quemándose cuando entraba en contacto con el aire, luego se observó la aparición de vapor de agua (h2O).
Lavoiser vio que este gas era capaz de formar agua bajo ciertas condiciones por lo que le llamó hidrógeno
-
PROPIEDADES
QUÍMICAS
Hidrógeno (H2) ejerce una fuerza acción sobre el oxígeno (O2) punto se puede desplazar el metal unido a este en algunos óxidos para formar agua (H2O), el hidrógeno (H2) reacciona también con la mayoría de los metales formando hidruros
USOS DEL
HIDRÓGENO
Se emplea en la obtención industrial de amoníaco el cual es muy útil en la fabricación de fertilizantes y explosivos adecuadamente con el oxígeno se emplea en el soplete oxhídrico para soldar metales y para combustible de cohetes
OXÍGENO
El científico Antoine Lavoisier realizo experimentos con la extraña sustancia que Priestley descubrió, determinando que esta se hallaba libre en el aire, así se evidenció una relación estrecha entre dicho gas y fenómenos como la combustión y la respiración. Finalmente, Lavoisier le dio el nombre de oxígeno, que significa ´´generador de ácidos´´
OBTENCIÓN DEL
OXÍGENO
Forma más común de obtener oxígeno(O2) es através del calentamiento del clorato de potasio (KClO3)en presencia de dióxido de manganeso (MnO2) que actúa como catalizador de la reacción
USOS DEL
OXÍGENO
El oxígeno(O2) es uno de los agentes oxidantes de la industria debido a su fácil obtención y bajo costo oxígeno líquido es combinado con carbón gasolina y aluminio (Al) en polvo, en medicina en cambio es mezclado con helio(He) y dióxido de carbono(CO2)
El oxígeno
Es el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión y es el elemento más abundante en la corteza terrestre.
PROPIEDADES QUÍMICAS
El oxígeno está constituido por moléculas diatómicas (O2). Es un elemento muy activo que forma compuesto con casi todos los elementos, a excepción de los gases nobles.
Ejemplos:
-Óxido cuproso (Cu2O)
-Óxido cúprico (CuO)
-Óxido cobaltoso (CoO)
-Óxido áurico (Au2O3)
-Óxido de titanio (IV) (TiO2)
El oxígeno (O2) está directamente involucrado en la combustión de sustancias.
-