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Funções inorgânicas - Coggle Diagram

- - - - Oxido de + nome do elemento
      - Caso o elemento ligado ao oxigênio tenha número de oxidação variável :
        Oxido de + nome do elemento + número de oxidação em algarismo romanos
  - - - Óxido ácido= quando reage com a água enproduz um ácido
      - Óxido básico= reage com a água e produz base
      - Óxido anfótero = se comporta como óxido ácido e básico
      - Óxido indiferente ou neutro = Não reage com ácido, base ou água
    - - Peróxido= número de oxidação do oxigênio é -1
      - Superóxido= número de oxidação do oxigênio é -1/2
      - Óxido comum= número de oxidação do oxigênio como -2
    - - Óxido molecular= oxigênio está ligado a outro elemento por ligação covalente
      - Óxidos iónicos= oxigênio está ligado ao outro elemento por ligação iónica
- - - - Ánidros= não tem água no reticulo cristalino
      - Hidratados= tem água no reticulo cristalino
    - - Solúveis
        
        Sais de nitrato e nitrito
        
        sais de metal alcalinos
        
        Sais de amônio
        
        Sais de acetato com exceção do acetato de prata
        
        Sais de cloretos, brometos e iodetos com exceção de Ag+, Pb2+ e H g 2 + 2(Não tem como colocar as formulas de uma maneira melhor por aqui)
        
        Sais de sulfatos com exceção dos sulfatos de cálcio, bário, estrôncio, chumbo e prata
        
        Sais de cloratos e perclorato com exceção dos de prata
      - Insolúveis
        
        Sais de carbonatos, fosfato, sulfeto
        
        E as exceções mencionadas acima
    - - HIdroxissais= tem hidróxido
      - Hidrogenossais= tem hidrogênios ionizáveis
      - sal normal= não apresenta hidrogênios ionizáveis ou íons hidróxidos
      - Sais duplos ou mistos= possui dois cátions e um ânion ou dois ânions e um cátion
- - - - Hidrogênios ionizáveis
        
        1 Hidrogênio ionizável= monoácido ou monopróticos
        2 Hidrogênios ionizáveis= diácido ou dipróticos
        3 Hidrogênios ionizáveis= triácido ou triprótico
        4 Hidrogênios ionizáveis= tetrácido ou tetraprótico
      - Força
        
        Ácido forte= grau de ionização maior
        que 50%
        Ácido moderado= grau de ionização
        entre 5% e 50%
        Ácido fraco= grau de ionização menor que 5%
      - Presença de oxigênio
        
        tem oxigênio= oxiácido
        
        Não tem oxigênio= Hidrácido
    - - Oxiácido
        
        Prefixo + Nome do Elemento + Sufixo
        
        Prefixo
        Hipo= elemento central tem o menor número
        possível de oxidação possível
        Per=elemento central tem o maior número de oxidação possível
        
        Sufixo
        Ico= Maior Nox do que o elemento de referência
        Oso= Menor Nox que o elemento de referência
      - Hidrácido
        
        Ácido + Nome do elemento com sufixo ídrico
  - - - Base com cátions de nox fixo=
        hidróxido de + nome do cátion
      - Base com cátion de nox variável =
        Hidróxido de + nome do cátion +carga do catión em algarismos romanos
    - - Número de íons hidróxidos
        
        1 íon hidróxido= monobase
        
        2 ións hidróxidos= dibase
        
        3 ións hidróxidos=tribase
        
        4 ións hidróxidos= tetrabase
      - Solubilidade
        
        São muito solúveis os metais alcalinos e NH4OH
        
        São pouco solúveis metais alcalinos terrosos com exceção de BE(OH)2 e MgOH)2 que são praticamente insoluveis
        
        São praticamente insolúveis as demais bases
      - Força
        
        São as bases fortes os metais alcalinos terrosos com exceção de Be(OH)2 e Mg(OH)2 que são fracos
        
        São bases fracas as demais bases