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TABELA PERIÓDICA, 1864, 1913, produtos de decaimento radioativo, 1804,…
TABELA PERIÓDICA
1669
o primeiro elemento químico descoberto foi o
fósforo (P) pelo alquimista alemão Henning Brand
1789
Antoine-Laurent de Lavoisier Em seu livro “Tratado elementar de química” lista
33 elementos.
1800
José Bonifácio de Andrada e Silva descobriu os
minerais petalita e espodumênio
1817
Johan
Arfwedson isolou o lítio
1869
Época da proposta de Dmitri Mendeleev onde ele publica duas versões de sua tabela.
A segunda versão apresentava um avanço científico com relação a todas as
tabelas até então desenvolvidas
1870
Lothar Meyer apresentou um sistema de coordenadas perpendiculares, os valores dos “volumes atômicos” em função dos pesos atômicos. Esse gráfico refletia muito bem o periodismo dessa propriedade.
1972
A 2° edição do seu livro é publicada
1882
Mendeleev e Meyer receberam a Medalha Davy pelos seus trabalhos relacionados à tabela periódica
1886
foi descoberto o Germânio (Ge, eka-silício)
1914
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conhecidos 65 elementos químicos diferentes
A Tabela Periódica dos Elementos Químicos é uma das mais significativas conquistas da ciência, capturando a essência não só da Química, mas também da Física e da Biologia.
A definição recomendada pela IUPAC para elemento químico: ‘um elemento químico é matéria, cujos átomos são iguais, isto é, possuem a mesma carga positiva em seus núcleos’.
1864
Lothar Meyer introduziu os termos monovalente, bivalente,...
Enquanto escrevia o livro “As teorias modernas da química”, publicado em
1864
, pensou na necessidade do estudo dos fatos químicos baseado em uma classificação satisfatória dos elementos químicos; que unificasse os fatos estudados
Calculou o volume atômico: relação entre o peso específico e o peso atômico da substância simples do elemento, no estado sólido. Determinou o que hoje é chamado “volume molar”.
1868
A 2° edição do livro está sendo escrita
William Odling Propôs uma classificação dos elementos onde eles seriam agrupados conforme as propriedade de seus compostos seguindo a ordem crescente de seus compostos
1913
Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a constituição do átomo. Assim, ele propôs alguns postulados que alteraram a visão do modelo atômico de Rutherford-Bohr
Henry Gwyn-Jeffreys Moseley estabeleceu o conceito de número atômico
produtos de decaimento radioativo
1804
John Dalton propôs que a matéria seria constituída
por átomos.
1811
Amedeo Avogadro, aplicou a teoria atômica de John Dalton para explicar as relações volumétricas para reações envolvendo gases e encontradas por Louis Joseph Gay-Lussac
1829
Johann Wolfgang Döbereiner agrupou certos elementos químicos com propriedades semelhantes em sequências de três; notou também uma curiosa relação numérica entre os valores de seus pesos atômicos.
Ca (40,08) – Sr (87,62) – Ba (137,33) Média = 88,70;
Cl (35,45) – Br (79,90) – I (126,90) Média = 81,18
1849
Germain Hess introduziu a ideia de “família” de elementos químicos, descrevendo 4 famílias com elementos cujas propriedades químicas eram semelhantes
I, Br, Cl e F; Te, Se, S e O; C, B, Si; N, P, As
Leopold Gmelin também buscou relações numéricas entre os pesos atômicos, aprofundando o trabalho de Dobereiner e encontrando outras tríades, como por exemplo: Li, Na e K.
1860
O Congresso de Karlsruhe
Primeiro congresso internacional na área de Química, cujo objetivo era
resolver a polêmica peso equivalente x peso atômico
1862-1863
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois apresenta o seu Parafuso Telúrico: os elementos conhecidos são colocados em uma espiral cilíndrica inclinada de 45°, seguindo um ordem de seus “números característicos”, os elementos semelhantes ficavam sobre uma mesma geratriz
Os números característicos adotados por ele foram os pesos atômicos
1863
John Newlands ao ordenar os elementos conhecidos em ordem crescente de seus pesos atômicos, notou a repetição das propriedades a cada oito elementos (oitavas de Newlands).
a proposta não foi aceita pela comunidade química
Sua classificação proposta continha 11 grupos organizados a partir das semelhanças das propriedades químicas. Os pesos atômicos de muitos pares de elementos eram múltiplos de 8.
1875
Paul Boisbadran descobriu primeiro elemento após advento da Tabela, o gálio, eka-alumínio
1879
foi descoberto o Escândio Sc, eka-boro, com peso entre o
cálcio e o titânio
1897
Marie Skłodowska-Curie e Pierre Curie descobriram o polônio e o rádio
1911
Ernest Rutherford e sua equipe chegaram a um modelo atômico, que chamaram de modelo planetário do átomo.
Ernest Rutherford propôs que o átomo seria composto de um núcleo atômico, no qual estariam as partículas positivas, denominadas de prótons; e na eletrosfera, ou seja, na região ao redor do núcleo, estariam as partículas negativas (elétrons), girando em órbitas circulares
1926
o
formato da tabela periódica atual deve ter começado a ser apresentado.
1944
Glenn Seaborg levantou a hipótese de que os elementos com número atômico superior ao do actínio formavam uma série de elementos semelhante à série dos lantanídeos