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Teoría atómica - Coggle Diagram
Teoría atómica
Estructura atómica
Núcleo atómico
Carga positiva
Protones
Número atómico
Letra Z
Neutrones
Carentes de carga eléctrica.
Nucleones
Número de masa
Letra A
Interacciones eléctricas entre protones y neutrones
Nube electrónica
Alrededor del núcleo
Electrones
Mecánica cuántica
Estabilidad
Protones
Positivos
Electrones
Negativos
Historia
Antoine
Laurent de Lavoisier
: "La materia no se crea ni se destruye,
simplemente se transforma."
John Dalton
Las sustancias están compuestas de átomos
esféricos idénticos para cada elemento
Amadeo Avogadro
Gas contiene siempre el mismo número de partículas
Visión moderna de su estructura interna
EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD
Modelo atómico de BOHR
Modelos
Modelo de Bohr (1913)
Cambio de estado
Intercambia energía
Estado estacionario
No irradia energía
Electrón orbita
Cuantificación de energía
Estructura
Átomo de hidrogeno
Espectro
Continuo
Líneas
Modelo de Schrödinger
Mecánica cuántica
Describe estado de energía
Electrones
Forma y orientación
Electrón
Ecuación de onda
Modelo de Rutherford (1911)
Parte positiva se concentra en un núcleo
Masa orbital
Estructura interna del átomo
Experimento de la lamina de oro
Masa del átomo se concentraba
Regiones de cargas positivas
Propuso un nuevo modelo atómico
Núcleo
Se concentra la masa
Carga positiva
Zona extranuclear
Electrones de carga negativa
Modelo atómico de Thomson (1904)
Materia se componía de dos partes
Negativa
Electrones
Positiva
Pasas en un pastel
Analogía
Modelo de pudin de pasas
Descubrimiento del electrón (1897)
Modelo atómico de Dalton (1803 y 1808)
Materia
Partículas
Átomos
Átomos pueden combinarse
Compuestos químicos
Proporciones estequiométricas
Ley de las proporciones constantes
Ley de conservación de las masas
primer modelo atómico con bases científicas
Demócrito (510 a.c)
Primer descripción de átomo
Invisible
Indestructible
Teoría del universo
Propiedades de la materia
Agrupación de los átomos