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Teoria das Colisões - Coggle Diagram
Teoria das Colisões
É necessários atender à
5 critérios
para a ocorrência de uma
reação química
1°: É preciso que reagentes tenham
afinidade química
É a capacidade de substâncias químicas diferentes formarem compostos químicos
2°: Ocorra
contato
entre os reagentes
3°: Haja
colisões efetivas
entre os reagentes
São aquelas substâncias que ao terem contato pode ocorrer uma reação química
4°: Rompimento da
barreira energética (EAT)
É a energia que cada reagente precisa alcançar até alcançar o
complexo ativado
5° Formação do
complexo ativado (CA)
É o estado de maior energia que antecede a formação do produto - estado intermediário
A frequência das colisões depende da
velocidade da reação
Quanto
mais rápida
a reação,
mais
chances de acontecer
colisões efetivas
Quanto
mais lenta
a reação,
menos
chance de acontecer
colisões efetivas
A velocidade pode ser alterada devido à
4 fatores
A
concentração dos reagentes
Quanto maior número de partículas, mais colisões efetivas acontecem e assim aumenta a velocidade da reação
A
temperatura
Quanto mais alta a temperatura, maior o grau de agitação, por isso mais colisões efetivas acontecem e assim mais rápida é a reação
Presença de
catalisador
O catalisador diminui a
EAT
, possibilitando assim que a reação aconteça mais rapidamente
A
superfície de contato
Quanto maior o grau de divisão, maior o número de colisões e mais rápida é a reação
