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REACCIONES QUIMICAS
TEORIA DE…
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Teoría de las colisiones
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Es de los modelos que explican cómo tiene lugar una reacción química es la teoría de las colisiones, propuesta por
Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918. La teoría de colisiones es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas.
Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí. Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos. En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable.
Por eso, para que tenga lugar una reacción química, los choques deben ser eficaces y cumplir las dos
condiciones siguientes:
Segunda Condición
El choque se debe verificar con una orientación geométrica adecuada, pues aunque los átomos, moléculas o iones tengan la suficiente energía, pude suceder que el choque no sea eficaz, por tener lugar con una orientación desfavorable.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de reacción química.
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Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de reacción.
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La velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de choques efectivos que se dan entre las
sustancias reaccionantes
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Primera Condición
Que los átomos, moléculas o iones de los reactivos posean suficiente energía (cinética), para que al chocar, puedan romperse sus enlaces y formarse otros nuevos. Según esta condición, a la energía mínima requerida se le llama energía de activación.
Al analizar los cambios en energía potencial y en energía cinética que experimentan un par de moléculas al chocar en
la fase gaseosa encontramos los siguientes factores:
Según las moléculas se aproximen una a la otra, empiezan sentir la repulsión entre las nubes electrónicas, entonces la rapidez de movimiento disminuye, reduciendo la energía cinética y aumentando la energía potencial debido a la repulsión.
Por otra parte, si las moléculas que se mueven rápidamente pueden vencer las fuerzas de repulsión y penetrar las nubes electrónicas y formar nuevos enlaces y así formar productos.
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Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la reacción porque aumenta la dificultad para que el proceso suceda.
Cuanto menor la energía de activación, menor la barrera de energía, más colisiones efectivas y por tanto una reacción más rápida.
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Al formarse los productos y estos, separarse, la energía potencial disminuye, aumentando la rapidez de separación de los mismos
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Reacción química
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Una reacción química son cambios químicos los cuales ocurren cuando existe una transformación de la materia, tanto en su composición como en su estructura; estos cambios se llevan a
cabo mediante reacciones químicas.
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estamos rodeados de reacciones químicas. Por supuesto, estas tienen lugar en los laboratorios pero también fuera de ellos. En las fábricas, en la atmósfera, en nuestras cocinas e incluso en el interior de nuestro cuerpo están constantemente llevándose a cabo reacciones químicas de todo tipo.
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Características
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Pueden ser reversibles o irreversibles: si los productos pasan a ser reactantes, se dice que la reacción es reversible. Si en cambio, cuando los productos no vuelven a formar los reactantes que les dieron origen, se habla de reacciones irreversibles.
Los átomos no cambian: en una reacción química, los átomos siguen siendo los mismos, lo que cambia es la forma como están unidos entre ellos.
Se produce en medio acuoso: la mayoría de la reacciones que ocurren en los organismos tienen lugar en soluciones acuosas, esto es, las sustancias están disueltas en el agua.
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Pueden ser simples o complejas: las simples requieren solo un paso para que los reactantes se transformen en productos. Las reacciones complejas presentan varios pasos entre reactantes y productos.
Los átomos se mantienen: la cantidad de átomos en los reactantes es igual a la cantidad de átomos en los productos.
Ecuación Química
Es la representación esquemática de una reacción química, mediante fórmulas y símbolos. Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.
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