Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Propiedades coligativas de las disoluciones - Coggle Diagram
Propiedades coligativas de las disoluciones
También son llamadas propiedades colectivas
Son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Estas propiedades son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica
Todas estas propiedades dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas
Descenso Crioscópico
Es el descenso del punto de congelación
La temperatura a la cual un material pasa del estado líquido al estado sólido, con un ordenamiento molecular.
La magnitud de dicho descenso solo depende de
La naturaleza del disolvente
La cantidad de soluto disuelta
Es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto. es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
Presión osmótica
Es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas
Conceptos a saber
Difusión
es el proceso mediante el cual las moléculas del soluto tienen a alcanzar una distribución homogénea en todo el espacio que les es accesible, lo que se alcanza al cabo de cierto tiempo
Ósmosis es la difusión de líquidos a través de membranas.
Esta tendencia obedece al segundo principio de la termodinámica y se debe a la existencia de una diferencia en la presión de vapor entre las dos disoluciones.
El agua tiende a atravesar la membrana, pasando de la disolución más diluida a la más concentrada, en el sentido de igualar las concentraciones.
Semipermeables:
no permiten el paso de solutos verdaderos, pero sí del agua
Se define la presión osmótica como la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable
La presión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica necesaria para evitar la entrada de agua cuando está separada del disolvente por una membrana semipermeable
Tipos
:check:
Disoluciones isotónicas
son aquéllas que manifiestan la misma presión osmótica que la disolución de referencia
:check:
Disoluciones hipotónicas
son aquéllas que manifiestan menor presión osmótica que la disolución de referencia
:check:
Disoluciones hipertónicas
son aquéllas que manifiestan mayor presión osmótica que la disolución de referencia
Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa
Para medir la presión osmótica se utiliza el osmómetro
Leyes que regulan los valores de la presión osmótica para disoluciones muy diluidas.Se conocen con el nombre de su descubridor Jacobus H. Van t'Hoff
ebullición ebulloscópica
aumento del punto de ebullición
que experimenta un solvente puro, al formar una solución con un soluto determinado
ejemplo
El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal
La magnitud de la elevación del punto de ebullición se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la solución y la del solvente puro
El punto de ebullición de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa
Descenso de la presión de vapor del disolvente
desciende cuando se le añade un soluto no volátil, este efecto es el resultado de dos factores
la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre : : :
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
El descenso relativo de la presión de vapor se puede expresar de la siguiente manera
donde χs es la fracción molar del soluto y P0 es la presión de vapor del solvente puro.
Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es el proceso.
