4 funções inorgânicas
Grupo de substâncias que vão apresentar propriedades químicas semelhantes.
A teoria mais usada para diferenciar as funções inorgânicas é a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius (com exceção dos óxidos)
Possuem o mesmo comportamento diante de determinados compostos químicos.
As principais são ácidos, bases, sais e óxidos.
(NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire em uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire em uma ligação covalente.
Ácidos: são toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrônio (ou hidrogênio).
H+
Presentes em algumas frutas como limão e possuem sabor azedo que é característico desses compostos.
Ex: Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HCL, HCn e H2S.
Base: é uma substância inorgânica que, ao ser colocada em água, sofre dissociação, na qual há a liberação de (OH-).
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Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.
Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3.
Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3.
Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.
Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H3PO3, H2SO3 e HBrO2.
Nome do elemento depois do hidrogênio + ídrico. Ex: HCL: ácido clorídrico
Nox: +1 ou +2 = hipo+ oso Nox: +3 ou +4 = oso Nox: +5 ou +6 = ico Nox: +7 = per+ ico
Geralmente encontrado em laxantes, antiácidos e produtos de limpeza
PH de1 a 6
PH de 8 a 14
Bases fracas: possuem qualquer outro metal na composição.
Bases fortes: possuem metal alcalino ou alcalinoterroso, com exceção do magnésio, na composição;
Ligação iônica( metal+ OH ou Ametal)
Nomenclatura: Hidróxido+ de+ nome do elemento Ex: AL(OH)3: Hidróxido de Alumínio
Sais: são substâncias parecidas com os ácidos e as bases, pois liberam íons em contato com a água.
Óxido: são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles.
São formados a partir da neutralização de um ácido por uma base.
Essa reação pode ser chamada de reação de neutralização ou salinização, na qual são liberados um sal e uma molécula de água.
O nome vai depender do ácido que deu origem a ele
Dupla troca: H Cl + Na OH H20 e NaCl
Ácido: ico ---- Anion do ácido: ato Ex: Sulfato, Nitrato, Clorato
Ácido: oso ---- Anion do ácido: ito Ex: Sulfito, Nitrito
Ácido: idrico ---- Anion do ácido: eto Ex: Carbeto, Nitreto, Cloreto
Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio.
Ametal + Oxigênio: Óxido Ácido/ Número de O(1=mono, 2= di, 3= tri)+ nome do elemento Ex: dióxido de carbono
Metal + Oxigênio: Óxido Básico/ Óxido+ nome do elemento Ex: Óxido de Alumínio
Óxido neutro: não reage com ácido nem base. Ex: CO e o N2O
Óxidos Anfóteros: reage tanto com ácido quanto com base. Ex: ZnO e As2O3