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Tabla periódica y periodicidad química - Coggle Diagram
Tabla periódica y periodicidad química
Tabla periódica larga
Periodo
Filas horizontales de la tabla
Número de niveles energéticos del átomo
"Configuración electrónica"
Grupos / Familias
18 columnas verticales
Propiedades químicas similares
Elementos representativos
Grupo 14: carbonoideos
Grupo 15: nitrogenoideos
Grupo 13: térreos
Grupo 16: calcógenos o anfígenos, familia del oxígeno
Grupo 2: metales alcalinotérreos
Grupo 17: halógenos
Grupo 1: metales alcalinos
Grupo 18: gases nobles
Elementos o metales de transición
Grupo 7: familia del manganeso
Grupo 8: familia del hierro
Grupo 6: familia del cromo
Grupo 9: familia del cobalto
Grupo 5: familia del vanadio
Grupo 10: familia del níquel
Grupo 4: familia del titanio
Grupo 11: familia del cobre
Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actinidos)
Grupo 12: familia del zinc
Triadas de Döbereiner
Tres elementos con propiedades similares
El elemento ubicado en el medio de la triada tenia reactividad química y peso atómico intermedio
Primer intento de organizar los elementos
Carácter metálico
Disminuye de izquierda a derecha
En una familia aumenta de arriba hacia abajo
Metaloides
Malos conductores de electricidad
La conductividad eléctrica aumenta al aumentar su temperatura
Boro B, silicio Si, germanio Ge, arsénico As, antimonio Sb, telurio Te, polonio Po.
Bloque p
No metales
Forman aniones
Bloque p
Pueden ser gaseosos o sólidos a temperatura ambiente
Grupo 18
Metales
La mayoría de los metales tienen punto de fusión alto
Forman soluciones sólidas con otros metales
Propiedades físicas
Son maleables
Dúctiles
Tienen brillo
Presentan elasticidad
Conducen corriente eléctrica y calor
Se debe al movimiento de los electrones
Bloques s, d, f
Radio atómico
La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos de un mismo elemento entre sí
Radio atómico de enlace o el radio covalente
No metales
Distancia entre dos átomos
Metales
Distancia entre dos átomos cuando hay un metal
El radio de un átomo cuando esta enlazado a otro y es más pequeño que el radio de Van der Waals
Radio de Van deer Wals
Radio de un átomo cuando no está enlazado a otro átomo
A medida que avanzamos hacia abajo en una columna (o familia) en una tabla periódica, aumenta el radio atómico
A medida que vamos avanzando hacia la derecha, a lo largo de un periodo (o fila) , el radio atómico disminuye
El radio atómico con el número atómico
Resumen .
A medida que avanzamos hacia abajo en una columna en la tabla periódica, aumenta el número cuántico principal (n) de los electrones en el nivel de energía principal más externo, lo que da como resultado orbitales y, por lo tanto, radios atómicos más grandes.
A medida que nos movemos hacia la derecha a lo largo de una fila en la tabla periódica, aumenta la carga nuclear efectiva (Zefec) experimentada por los electrones en el nivel de energía principal más externo, lo que resulta en una atracción más fuerte entre los electrones más externos y el núcleo, y en más pequeños radios atómicos.
Los metales alcalinos presentan una densidad más baja y puntos de fusión bajos
Henry Moseley
Halló inconsistencias en la tabla de Medeleev
Propuso enumerar los elementos según el número atómico
Número de protones que tiene el núcleo
Tabla periódica de Mendeleev
Agrupó los elementos en función a las propiedades físicas y químicas
Los elementos se organizan en masa creciente, los elementos con propiedades caen en las mismas columnas
Última tabla periódica
Permitió predecir la existencia y las propiedades de elementos aún no descubiertos.
Octavas Newlands
Analogía con notas musicales "ley de octavas"
Segundo intento de organizar los elementos
Su base fue el peso atómico.
Introdujo la idea de la periodicidad al proponer intervalos regulares de ocho elementos aparecen propiedades similares.
De arriba hacia abajo, en la tabla periódica, en las familias, los puntos de ebullición y fusión aumentan Debido a las fuerzas intermoleculares.
Teoría de valencia
Propuesta por Frankland
Los átomos tienen un poder de combinación definido
Definir el número de electrones ganados, cedidos o compartidos por un átomo neutro.
Número de oxidación, se le asignan las siguientes reglas
El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga.
El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto en los hidruros donde es 1 —
El número de oxidación del oxígeno es 2—, excepto en los peróxidos donde es 1-.
La suma de los números de oxidación de los elementos que constituyen un compuesto debe ser igual a cero. Si se trata de un ion, será igual a la carga del mismo.
El número de oxidación de cualquier elemento es cero
Los no metales se consideran buenos oxidantes, tienden a ganar electrones
Los metales tienden a perder electrones, son buenos reductores
Un elemento se oxida cuando, durante un cambio químico, su número de oxidación aumenta (o se vuelve más positivo. Un elemento se reduce cuando, durante un cambio químico, su número de oxidación se reduce (o se vuelve mas negativo)
Electronegatividad
Que tipo de enlace formarán al unirse, iónico, covalente o polar
Darán lugar a los enlaces covalentes
La fuerza con la que un átomo (en una molécula) atrae hacia sí los electrones del enlace.
De derecha a izquierda aumentan los valores
Los metales muestran electronegatividades bajas
Afinidad electrónica o electroafinidad
Energía que se libera al introducir un electrón a un átomo neutro, en estado gaseoso y en estado fundamental para transformarlo en un ion de carga negativa
De izquierda a derecha, en los periodos aumenta la electroafinidad al acercarse los elementos de la configuración electrónica al gas noble
Los no metales presentan mayor tendencia a formar iones negativos
En las familias, la afinidad electrónica disminuye de arriba hacia abajo
Permite predecir el carácter oxidante de un elemento químico, es decir, la tendencia a ACEPTAR ELECTRONES
Energía o potencial de ionización
La energía que se requiere para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso y en estado fundamental para transformarlo en un ion de carga positiva
Está relacionado a la fuerza que une al electrón con el átomo
A mayor carga en el núcleo, mayor atracción, mayor potencial de ionización
Cercanía del electrón al núcleo del átomo, entre más lejos, menos energía se necesita para "arrancarlo"
Los elementos que se encuentran al inicio del periodo, son fáciles de ionizar, y más difíciles los que están al término
