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oxigeno y azufre, Grupo 16 - Coggle Diagram
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Grupo 16
oxigeno
- Es el elemento mas abundante de la corteza terrestre
- Existe en estado libre como una molécula diatómica (O2)
- Es incoloro e inodoro y en estado liquido es ligeramente azul
- Constituye casi el 46% de su masa
- La atmosfera contiene al rededor de 21% de oxigeno
métodos de obtención
- calentamiento de clorato de potasio
- el oxigeno gaseoso se puede obtener por destilación fraccionada del aire liquido
- El oxigeno elemental es una mezcla de tres isotopos
- constituye casi una cuarta parte de los átomos de la materia viviente
- es el oxidante esencial en la ruptura metabólica de las moléculas de alimento
- sin el, el ser humano es incapaz de sobrevivir
usos
- Es un agente oxidante fuerte y una de las sustancias mas usadas en la industria
- se usa principalmente en la industria del acero y tratamiento de aguas residuales
- Se usa como agente blanqueador de la pulpa y del papel
- En la medicina para superar dificultades respiratorias
Óxidos, peróxidos y superóxidos.
El oxígeno forma tres tipos de óxidos:
El óxido normal (o simplemente óxido).que contiene el ion O2-
el peróxido que contiene el ion O2-2
el superóxido, que contiene el ion O2-
•Las sustancias que contienen a O2- y O2-2 reaccionan con agua mediante procesos redox liberando O2 en la mayoria de los casos
La reacción del O-2 con el agua es una reacción de hidrólisis y ocurre inmediatamente por lo que se puede decir que no existe en disolución acuosa.
•Los óxidos de los elementos del lado izquierdo de la tabla periódica, (metales alcalinos y los de los metales alcalinoterreos), son solidos ionicos y tienen puntos de fusion altos
•Los óxidos de los metaloides y de los metales hacia el centro de la tabla también son sólidos, pero tienen mucho menor carácter iónico.
Ozono
•El ozono es gas en condiciones normales(p. eb. -111.3°C), bastante tóxico, un poco azuloso y con olor punzante.
•El ozono se puede preparar a partir del oxígeno molecular, ya sea fotoquímicamente o sometiendo al O2 a una descarga eléctrica:
•El ozono se usa sobre todo para purificar el agua potable, para desodorizar el aire y para blanquear cera, aceites y textiles.
•El ozono es un agente oxidante muy poderoso, sólo es flúor molecular es más oxidante.
azufre
Metodos de obtencion
-La obtención de azufre se lleva adelante principalmente mediante el Proceso de Frasch, un método para extraer el elemento de las profundidades de la tierra, fundiendo el azufre contenido en yacimientos subterráneos.
-También se obtiene azufre a partir de la separación del gas natural que contiene sulfuro de hidrógeno (H2S), a través del proceso de oxidación.
Usos
•El azufre se presenta en el comercio en forma de cilindros gruesos (azufre en cañón) que
se obtienen por solidificación en moldes de madera.
•Por condensación del vapor sobre cámaras de mucha superficie, cerradas, se forma un
polvo muy fino llamado flor de azufre.
•El 90% del S elemental se destina a la fabricación de SO2 que a su vez se destina
mayoritariamente a la síntesis de ácido sulfúrico para la elaboración de fertilizantes.
•El resto (10%) del S elemental se destina a la:• Síntesis de CS2; Vulcanización del
caucho, Obtención de fungicidas, insecticidas; •pólvora y productos farmacéuticos.
Formas alotrópicas
Es un sólido amarillo, insípido e inodoro. Es insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono.
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Ácido sulfúrico
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Es un potente agente oxidante, reacciona a altas temperaturas con diversos metales.
Se presenta como un líquido aceitoso, viscoso, transparente o ligeramente amarillo.
Es muy corrosivo, un mínimo contacto con la piel podría causar quemaduras graves.