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Propiedades coligativas de las disoluciones, image , image , image , …
Propiedades coligativas de las disoluciones
Dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
De no electrolitos
Disminución de la presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.
La presión de vapor de dos componentes de una disolución volátil es la suma de las presiones parciales individuales.
Ley de Raoult
establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución esta dada por la presión de vapor del soluto puro, multiplicado por la fracción del disolvente en la disolución.
Elevación del punto de ebullición
La elevación esta dad por el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro.
Es la temperatura a la cual su vapor de la presión atmosférica externa
Disminución del punto de congelación
Se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución.
La congelación implica la transmisión de un estado desordenado a un estado ordenado, por lo tanto, la disolución tiene menor punto de congelación que el disolvente.
Presión osmótica
Es la presión que se requiere para detectar la ósmosis.
La ósmosis es el paso selectivo de moléculas del disolvente a través de una membrana desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración.
Algunos ejemplos donde actúa la presión osmótica es el transporte ascendente del agua en las plantas, además estudia el contenido de eritrocitos.
De electrolitos
Estas propiedades se utilizan disoluciones diluidas es decir cuyas concentraciones son menores o iguales a 0,2 M
Estas propiedades son más pequeñas por lo que a concentraciones elevadas intervienen fuerzas electrostáticas y forman pares iónicos.
Un par iónico esta formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Para explicar esta propiedad se utliliza el
Factor de Van´t Hoff
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS BIOQUIMICA Y FARMACIA
Integrantes:
Johana Escobar
Melany Játiva
Fecha:
10/09/2021
Docente:
Doc. Jorge Moncayo
Paralelo:
3
Bibliografía
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2017). Química (Vol. 12). McGRAW-HILL/INTERAMERICANA EDITORES, S.A. DE C.V. Obtenido de
http://ebookcentral.proquest.com
Ilustración 1 Disminución de la presión de vapor
Ilustración 2 Elevación del punto de ebullición
Ilustración 3 Disminución del punto de congelación
Ilustración 4 Presión osmótica
Ilustración 5 Propiedades coligativas de los electrolitos
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