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Física térmica - Coggle Diagram
Física térmica
Escalas termométricas
Fahrenheit ºF: uso en industrias de petróleo
Kelvin K: uso en la ciencia
Celsius ºC: uso cotidiano
Rankine R: uso EE.UU.
Comportamiento molecular en el proceso de cambios de fase
Cuando la energía térmica es añadida a un sólido las moléculas ganan energía cinética ya que vibran a una tasa mayor
En el punto de fusión, se alcanza una temperatura a la que la energía de las moléculas es tan grande que empieza a romper los lazos
En el punto de ebullición se alcanza una temperatura a la que la ganancia de energía molecular es suficiente para superar las fuerzas intermoleculares
Calor latente (L)
Cantidad de energía por unidad de masa necesaria para cambiar la fase de una sustancia a temperatura
Unidades J.kg^-1
L= Q/m ... Q= mL
Temperatura
Promedio de la energía cinética
aleatoria de todas las partículas de un sistema.
Determina la dirección de
la transferencia de energía térmica
Constante de Avogadro (NA).
El número de átomos en 12g de carbono 12
Na= 6,02 x 10^23 partículas.mol^-1 Na= 6,02 x 10^23 mol^-1
Energía interna (U)
Se define como la energía potencial y cinética
Energía cinética interna: movimiento
aleatorio de traslación, rotación y vibración.
Energía potencial interna: Fuerza entre las moleculas
Energía Térmica (Calor = Q)
Transferencia de energía entre dos sustancias por medios no mecánicos (unidad J)
Equilibrio Térmico
No hay transferencia de energía térmica-independiente de la masa
Mol
Cantidad de una sustancia que contiene tantas partícula como átomos
Masa molar (A)
Número másico que es la
suma de protones y neutrones en un nucleído.
Capacidad térmica (C)
Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una sustancia
C= Q/m ΔT
Capacidad de Calor Específico o Calor especifico. (c o Ce)
Suministro de energía.
C= Q/m ΔT
Conservación de la energía térmica.
La energía térmica no se pierde en el medio, ni el recipiente o el termómetro.
Q g = -Q p
Fases de la materia
La temperatura de la sustancia se mantiene constante durante un cambio de fase
Evaporación: Proceso por el cual se convierte en gas un líquido
Se produce sólo en la superficie del líquido
Se produce a cualquier temperatura por debajo de la temperatura de ebullición
Ebullición: Proceso por el cual se convierte en gas un líquido
Temperatura de la substancia permanece constante
Se produce a una temperatura fija, depende de la sustancia y la presión.