Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Modelo Atómico de Bohr - Coggle Diagram
Modelo Atómico de Bohr
-
Cuando la luz emitida por un gas se hace pasar a través de un prisma ó de una rejilla de disfracción.
-
Estás líneas coloridas indican que hay una emisión de luz solo a ciertas longitudes de ondas, o frecuencias que corresponden a colores específicos.
Cada elemento da lugar aun conjunto único de estas líneas espectrales, diferentes de las que emiten los demás electrones.
-
Erwin Schrödinger
En 1,926 el austriaco Erwin Schrödinger ideó un modelo matemático que describe a los electrones como ondas.
Con la mécanica ondulatoria de Erwin Schrödinger podemos determinar la probabilidad de localizar a un electrón en una cierta región alrededor del átomo.
Este tratamiento del átomo dio lugar a una nueva rama de la física, la mecánica ondulatoria, cuántica, que construye la base de nuestra compresión moderna de la estructura atómica.
-
Las propiedades químicas de un elemento y su posición en la tabla periódica dependen de los electrones en los átomos.
-
-
Al demostrar que el espectro de líneas se debe a la emisión de pequeños incrementos de energía, cuando los electrones pasan de un nivel a otro nivel.
También imaginó que los electrones giraban en órbitas alrededor del núcleo, al igual que los planetas giran alrededor del sol.
El físico danés Niels Bohr al estudiar el espectro de líneas del hidrógeno, hizo una gran contribución a los conocimientos de la estructura atómica.
-
Bohr pudo explicar el espectro de líneas del hidrógeno de esta forma. Existen varios niveles de energía disponibles y el menor de ellos se llama estado fundamental.
Cuando un electrón cae de un nivel mayor de energía a uno menor se emite un cuanto de energía en forma de luz a una frecuencia o longitud de onda específica.
Es importante darse cuenta que no podemos localizar al electrón con precisión en un átomo; sin embargo, queda claro que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas, como Bohr lo postuló. En lugar de ello, los electrones se encuentran en orbitales.
Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón dado.
-
-
-
Louis de Broglie
En 1,924 el fránces Louis de Broglie sugirió una hipótesis sorprendente: Dijo que todos los objetos tienen propiedades ondulatorias.
Pero para los objetos pequeños como el electrón, las propiedades ondulatorias se vuelven significativas.
Así mismo utilizó las matemáticas muy complicadas para demostrar que las propiedades ondulatorias de un objeto de tamaño común, como una pelota de beisbol, son demasiadas pequeñas para ser observadas.
Max Planck
El primer trabajo que publicó Bohr en este campo se refería al átomo de hidrógeno, que describió como un solo electrón girando en órbita alrededor de un núcleo relativamente pesado.
Aplicó el concepto de cuantos de energía, propuesto por el alemán Max Planck, al espectro de líneas observando el hidrógeno.
-
A temperaturas elevadas, o cuando se les somete a voltajes elevados, los elementos en estado gaseoso emiten luz de color.
Los científicos en búsqueda por entender las propiedades de la radiación electromagnética, empezaron a acumular las evidencias de que los átomos pueden irradiar luz.
Los cálculos de Bohr se ajustaban bastante bien al correlacionar el espectro de líneas observando en forma experimental con los niveles de energía del electrón del átomo de hidrógeno, sin embargo, los métodos de cálculo de Bohr no tuvieron éxito para átomos pesados.
