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Modelo Atómico de Bohr - Coggle Diagram
Modelo Atómico de Bohr
Los científicos en su búsqueda por entender las propiedades de la radiación electromagnética, empezaron a acumular las evidencias de que los átomos pueden irradiar luz.
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A temperaturas elevadas, o cuando se les somete a voltajes elevados, los elementos en estado gaseoso emiten luz de color.
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El primer trabajo que publicó Bohr en este campo se refería al átomo de hidrógeno, que describió como un solo electrón girando en órbita alrededor de un núcleo relativamente pesado.
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Aplicó el concepto de cuantos de energía, propuesto por el alemán Max Planck, al espectro de líneas observado del hidrógeno.
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El físico danés Niels Bohr al estudiar el espectro de líneas del hidrógeno, hizo una gran contribución a los conocimientos de la estructura atómica.
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Sus investigaciones lo llevaron a suponer que los electrones de un átomo se encuentran en regiones específicas a varias distancias del núcleo.
También imaginó que los electrones giraban
en órbitas alrededor del núcleo, al igual que los planetas giran alrededor del sol.
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Bohr pudo explicar el espectro de líneas del hidrógeno de esta forma. Existen varios niveles de energía disponibles y el menor de ellos se llama estado fundamental.
Cuando un electrón cae de un nivel mayor energía a uno menor se emite un cuanto de energía en forma de luz a una frecuencia o longitud de onda específica.
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Es importante darse cuenta que no podemos localizar al electrón con precisión en un átomo; sin embargo, queda claro que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas, como Bohr lo postuló. En lugar
de ello, los electrones se encuentran en orbitales.
Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón dado.
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Las propiedades químicas de un elemento y su posición en la tabla periódica dependen del comportamiento de los electrones en los átomos.
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2) Al demostrar que el espectro de líneas se debe a la emisión de pequeños incrementos de energía (los cuantos de Planck) cuando los electrones pasan de un nivel de energía a otro.
Los cálculos de Bohr se ajustaban bastante bien al correlacionar el espectro de líneas observado en forma experimental con los niveles de energía del electrón del átomo de hidrógeno, sin embargo, los métodos de cálculo de Bohr no tuvieron éxito para átomos más pesados.
En 1924 el francés Louis de Broglie sugirió una hipótesis sorprendente: todos los objetos tienen propiedades ondulatorias.
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De Broglie utilizó matemáticas muy complicadas para demostrar que las propiedades ondulatorias de un objeto de tamaño común, como una pelota de beisbol, son demasiado pequeñas para ser observadas.
Pero para objetos pequeños, como el electrón, las propiedades ondulatorias se vuelven significativas.
En 1926, el austriaco Erwin Schrödinger ideó un modelo matemático que describe a los electrones como ondas.
Con la mecánica ondulatoria de Schrödinger podemos determinar la probabilidad de localizar a un electrón en una cierta región alrededor del átomo.
Este tratamiento del átomo dio lugar a una nueva rama de la física, la mecánica ondulatoria ó mecánica cuántica, que constituye la base de nuestra comprensión moderna de la estructura atómica.
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