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Equilíbrio iônico solução aquosa - Coggle Diagram
Equilíbrio iônico solução aquosa
Soluções aquosa
Ácidos fracos
Bases fracas
Bases (Kb)
Maior Kb = maior força básica
Dissociação da base
Apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas
Ácidos (Ka)
Maior Ka = maior força ácida
Ionização do ácido
Constante de equilíbrio para ácidos e bases
KC= [ produtos ] / [reagentes]
Constante de dissociação
Para as base
Bases (Kb)
pOH
Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base
Autoria: Beatriz Goncalves da Silva
Constante de dissociação
Para as bases
Ácidos (Ka)
Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido.
pH
Deslocamento de equilíbrios iônicos
Três fatores podem alterar o equilíbrio químico:
Temperatura
Concentração
Pressão
Lei da diluição de Ostwald