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TERMODINAMICA, AUTOR: MICHAEL STHID RODRIGUEZ GARCIA CODIGO: 201820335 -…

- - - - Trayectoria
        
        Serie de estados a través de los cuales pasa el sistema durante el proceso
      - Proceso cuasi equilibrio
        
        Durante un proceso un sistema pasa a través de una serie de estados que están únicamente en equilibrio
- - - - Escalas de temperatura
        
        Escala Celsius
        
        Esta escala es de uso popular en los países que adhieren al Sistema Internacional de Unidades, por lo que es la más utilizada mundialmente. Fija el valor de cero grados para la fusión del agua y cien para su ebullición. Inicialmente fue propuesta en Francia por Jean-Pierre Christin en el año 1743 (cambiando la división original de 80 grados de René Antoine Ferchault de Réaumur) y luego por Carlos Linneo, en Suiza, en el año 1745 (invirtiendo los puntos fijos asignados por Anders Celsius). En 1948, la Conferencia General de Pesos y Medidas oficializó el nombre de "grado Celsius" para referirse a la unidad termométrica que corresponde a la centésima parte entre estos puntos
        
        Para esta escala, estos valores se escriben como 100 °C y 0 °C y se leen 100 grados Celsius y 0 grados Celsius, respectivamente.
        
        Escala Kelvin
        
        En la escala absoluta, al 0 °C le hace corresponder 273, 15 K, mientras que los 100 °C se corresponden con 373, 15 K. Se ve inmediatamente que 0 K está a una temperatura que un termómetro centígrado señalará como -273, 15 °C. Dicha temperatura se denomina "cero absoluto".
        
        Transformaciones
        
        T(K) = t(°C) + 273, 15 o t(°C) = T(K) - 273, 15
        
        T(K) = (5/9) [t(°F) + 459, 67] o t(°F) = (9/5) T(K) - 459, 67
        
        siendo T(K) la temperatura expresada en kelvins.
        
        Escala Fahrenheit
        
        En los países anglosajones se pueden encontrar aún termómetros graduados en grado Fahrenheit (°F), propuesta por Gabriel Fahrenheit en 1724. La escala Fahrenheit difiere de la Celsius tanto en los valores asignados a los puntos fijos, como en el tamaño de los grados. En la escala Fahrenheit los puntos fijos son los de fusión y ebullición de una disolución de cloruro amónico en agua. Así al primer punto fijo se le atribuye el valor 32 y al segundo el valor 212.
        
        T(°F) = (9/5) * T(°C) + 32
        Donde T(°F) representa la temperatura expresada en grados Fahrenheit y T(°C) la expresada en grados Celsius.
- - - - Region del espacio, dentro de una frontera especifica, que la materia puede cruzar
    - - El sistema siempre contiene la misma materia, no hay materia que cruce la frontera del sistema
- - - - Si el valor de una propiedad de un sistema es igual a la de los valores de las partes del sistema
    - - Si el valor de una propiedad extensiva se divide por la masa del sistema, la propiedad resultante es intensiva
- - - - “Ley de la Conservación de la Energía” dicta que en cualquier sistema físico aislado de su entorno, la cantidad total de energía será siempre la misma, a pesar de que pueda transformarse de una forma de energía a otras diferentes. O dicho en otras palabras: la energía no puede crearse ni destruirse, solo transformarse.
        
        Expresado en una fórmula:
        ΔU = Q – W.
        
        Ejemplo:
        
        imaginemos el motor de un avión. Se trata de un sistema termodinámico que consta de combustible que al reaccionar químicamente durante el proceso de combustión, libera calor y efectúa un trabajo (que hace que el avión se mueva). Entonces: si pudiéramos medir la cantidad de trabajo realizado y de calor liberado, podríamos calcular la energía total del sistema y concluir que la energía en el motor se mantuvo constante durante el vuelo: ni se creó ni se destruyó energía, sino que se la hizo cambiar de energía química a energía calórica y energía cinética (movimiento, o sea, trabajo).
    - - También llamada «Ley de la Entropía», puede resumirse en que la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo. Eso significa que el grado de desorden de los sistemas aumenta hasta alcanzar un punto de equilibrio, que es el estado de mayor desorden del sistema.
        
        Ejemplo:
        
        Quemar una cantidad determinada de materia y luego juntar las cenizas resultantes. Al pesarlas, comprobaremos que es menos materia que la que había en su estado inicial: parte de la materia se convirtió en calor en forma de gases que no pueden realizar un trabajo sobre el sistema y que contribuyen a su desorden.
    - - Se conoce con ese nombre aunque fue la última en postularse. También conocida como Ley del Equilibrio Térmico, este principio dicta que: “Si dos sistemas están en equilibrio térmico de forma independiente con un tercer sistema, deben estar también en equilibrio térmico entre sí”. Puede expresarse lógicamente del siguiente modo: si A = C y B = C, entonces A= B.
        
        Ejemplo:
        
        Cuando nos metemos en agua fría o caliente, notaremos la diferencia de temperatura solo durante los primeros minutos ya que nuestro cuerpo luego entrará en equilibrio térmico con el agua y no notaremos más la diferencia. Lo mismo ocurre cuando entramos a una habitación calurosa o fría: notaremos la temperatura al principio, pero luego dejaremos de percibir la diferencia pues entraremos en equilibrio térmico con ella.
- - - - BOYLE
        
        Con temperatura constante: p.V=k
        
        Es un proceso ISOTERMICO
        
        Ejemplo:
        
        Un ejemplo de proceso isotérmico sería si tomáramos un gas retenido detrás de un pistón móvil y lo comprimiéramos: el volumen ha disminuido y la presión detrás del pistón ha aumentado, ya que las moléculas tienen menos espacio para moverse. Cuando comprime un pistón, está usando energía, está trabajando en el gas, por lo que normalmente las moléculas ganarían energía y se moverían más rápido, y la temperatura aumentaría. Entonces, la única forma de que ocurra un proceso isotérmico es si toda esa energía que pones en comprimir el gas sale nuevamente, por ejemplo, poniendo un depósito frío en contacto con el pistón.
      - CHARLES
        
        Con presión constante:V/T=k
        
        Es un proceso ISOBARICO
        
        Ejemplo:
        
        magina que tienes un gas dentro de un pistón móvil y lo calientas. Al calentar el gas, las moléculas se mueven más rápido, lo que normalmente aumentaría la presión. Pero al mismo tiempo, el pistón se expande, aumentando el volumen y dando a las moléculas más espacio para moverse. Dado que las paredes del recipiente ahora son más grandes, la presión puede permanecer igual aunque las moléculas se muevan más rápido
      - GAY-LAUSSAC
        
        Con volumen constante: P/T=k
        
        Es un proceso ISOCORO o ISOMETRICO
        
        Ejemplo:
        
        Entonces esto sería como calentar un gas en un contenedor sólido no expandible. Las moléculas se moverían más rápido y la presión aumentaría, pero el tamaño del recipiente permanece igual.