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Geometría Molecular - Coggle Diagram
Geometría Molecular
Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
Resultado de
Repulsiones entre
Grupos de electrones
Encontrados en la capa de valencia
Del átomo central
Orienta la interacción mínima
Manteniendo máxima distancia
El orden de mayor a menor
De fuerzas repulsivas es
par solitario - par solitario >
par solitario - par enlazante >
par enlazante - par enlazante
Geometría tetraédrica
Espacio tridimensional
Formando ángulos de 109.5°
Ejemplo
Molécula de metano
Geometría molecular
Asigna al tomar
Solamente la orientación
De los grupos enlazantes
Tipos
Lineal
Forma
Ángulo de enlace
180º
Trigonal plana
Forma
Ángulo de enlace
120º
Trigonal piramidal
Describe
Orientación en el espacio
De átomos enlazados
Tetraedral
Forma
Ángulo de enlace
109,5º
Bipiramidal trigonal
Forma
Ángulo de enlace
120º, 90º y 180º
Octaedral
Forma
Ángulo de enlace
90º y 180º
Para determinarla
Escribir fórmula Lewis
Determinar número de grupos de electrones
Asignar geometría electrónica
Asignar geometría molecular
Predecir ángulos de enlace
Disposición en el espacio
Que ocupan los átomos
Diversas teorías de enlace
Lewis
Regla del octeto
Átomos forman enlaces
Cuando
Aceptan
Comparten
Ceden
Electrones de valencia
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Enlaces
Iónico
Cede electrones
Mediante
Transferencia completa
Covalente
Si comparte electrones
Entre dos átomos iguales
Como
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Electronegatividad
Medida de la fuerza
Donde el átomo
Atrae hacia sí los electrones
Enlace covalente no polar
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Enlace covalente polar
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Se puede
Compartir más de
Un par de electrones
Donde enlaces
Sencillos
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Dobles
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Triples
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Fórmulas
Representación
En dos dimensiones
Ilustrando
Tipo de enlace
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Distribución de electrones de valencia
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Enlace de los átomos
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Carga formal
Determinar
Mejor fórmula de Lewis
Carga hipotética
Asignada a cada atómo
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Átomo dentro de una especie
Asigna
Electrones libres
Y un electrón
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Tipos de carga formal
Negativa
Si al átomo
Asignar más electrones de valencia
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Positiva
Si al átomo
Asignar menos electrones de valencia
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Suma de cargas formales
Es igual a
Carga de la especie
Pero si
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Para saber la mejor fórmula
Debe cumplir con
Átomos deben tener
Carga formal de cero
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Átomos adyacentes
Cargas formales mismo signo
Cargas formales
Negativas
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Positivas
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Forma geométrica de especies poliatómicas
Orientan en el espacio
De forma poco evidente
Cuando
Se escribe su fórmula de Lewis
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Componen sustancias
Estructuras poliatómicas
Polaridad y momento dipolar (μ)
Electrones no distribuidos uniformemente
En la molécula
Polos
Ligeramente negativos
Ligeramente positivos
Ahora bien
Están los dipolos
Cargas opuestas separadas
Por una distancia
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Momento dipolar (μ)
Mide
Polaridad de moléculas
Depende de
Dos factores
Presencia enlaces polares
En la molécula
Geometría
Si la suma de los vectores es
Igual a cero
La molécula es no polar
μ = 0
Diferente de cero
La molécula es polar
μ ≠ 0.