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Equilibrio acido-base - Coggle Diagram
Equilibrio acido-base
Base: aceptador de protones
Bases fuertes
Se disocian al 100%
Bases débiles
Se disocia parcial y gradualmente
Ácidos: donador de protones
Ácidos fuertes
Se disocian al 100%
Ácidos débiles
Se disocian parcial y gradualmente
Equilibrio de concentración de H+
pH en el cuerpo 7.35 - 7.45
Por debajo de 7.35 se denomina Acidosis
Estado anormal producido por exceso de ácidos en los tejidos y en la sangre
Metabólica
Aumento de + y perdida de bicarbonato
Respiratoria
Disminución de pH y aumento de H+ y CO2
Por debajo de 7.45 se denomina Alcalosis
Afección que se caracteriza por una cantidad excesiva de base en los líquidos corporales.
Metabólica
Exceso de bicarbonato, aumento de pH y perdida de H+
Respiratoria
Aumento de pH y disminución de CO2
Amortiguadores
Sistema Buffer
Encargado de equilibrar las variaciones del pH
Consiste en base acido débil y su respectico acido o base conjugada
Intracelulares (tisulares)
Bicarbonato
Fosfato
Proteínas
Extracelulares (plasmáticas)
Bicarbonato/acido carbónico
Fosfato
Albúmina
Inorganicos
Tampón acido carbónico/bicarbonato
Tampón dihidrógeno fosfato/fosfato de hidrogeno
Organicos
Tampón de aminoácidos
Tampón hemoglobina
Procesos compensadores
2 Ventilación pulmonar
3 Mecanismos renales
1 fisiológico